工業(yè)制造金剛砂（SiC）的化學(xué)方程式如下：SiO2＋3C === SiC ＋2CO↑在此氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是（   ）

    A．2∶1       B．3∶5        C．1∶1       D．1∶2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。T1 ℃時(shí)，將9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅰ所示，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng)，CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅱ所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)

B．T2 ℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42，則T2＞T1

C．在T1 ℃，若起始時(shí)向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，則達(dá)平衡前v(正)＞v(逆)

D．在T1 ℃，若起始時(shí)向容器中充入4.5 mol CO2、6 mol H2，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)p＝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事故的敘述正確的是(　　)

A．用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管

B．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌

C．不慎將液溴沾到皮膚上，立即用NaOH溶液清洗

D．用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na2CO3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在玻璃、水泥工業(yè)生產(chǎn)中，都需要用的原料是（   ）

  A．石灰石           B．純堿  

C．粘土             D．石英

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)接觸空氣后，可能因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（   ）                    

 ① NaOH     ② A1(OH)3     ③ Fe (OH)3     ④ Fe (OH)2     ⑤ Mg(OH)2

A．①        B．④       C．①③④           D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


【實(shí)驗(yàn)探究】 在實(shí)驗(yàn)室完成如下實(shí)驗(yàn)，并回答以下問(wèn)題。在錐形瓶?jī)?nèi)裝入10mL 1mol / L的A1C13溶液，逐滴滴人3 mol / L的NaOH溶液至過(guò)量，邊滴邊搖晃錐形瓶。

(1)  請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                                      

(2)  開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                           

  加入過(guò)量NaOH溶液后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：

                                                       

(3) 生成沉淀物的最大質(zhì)量是                          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)分別是1.0×10－a mol· L－1和1.0×10－b mol·L－1，在此溫度下，則下列說(shuō)法正確的是

A．a＜b

B．a＝b

C．水的離子積為1.0×10－(7＋a)

D．水的離子積為1.0×10－(b＋a)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，試回答下列問(wèn)題：

(1)甲溶液的pH＝________；

(2)丙溶液中存在電離平衡為_(kāi)____________________________________________(用電離平衡方程式表示)；

(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關(guān)系為_(kāi)_______________________________________________________________________；

(4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問(wèn)題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)；

②a＝________ mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在鹽類發(fā)生水解的過(guò)程中，正確的說(shuō)法是

A．鹽的電離平衡被破壞

B．水的電離程度逐漸增大

C．溶液的pH發(fā)生了較大改變

D．水解后溶液一定呈酸性或堿性

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