對于反應2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)（正反應為放熱反應），在一定條件下建立化學平衡后，下列各條件變化時，能使平衡正向移動的是 (    )

A．恒容通入少量He B．恒容通入少量CO2 C．升高溫度 D．縮小容器體積

D

解析試題分析：A、恒容通入少量He，與反應相關的物質的濃度不變，平衡不移動，錯誤；B、恒容通入少量CO2，增大了生成物的濃度，平衡逆向移動，錯誤；C、該反應正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆向移動，錯誤；D、縮小容器體積即增大壓強，平衡向正向移動，正確。
考點：考查平衡移動原理的應用。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．增大反應物的量化學反應速率一定加快
B．升高溫度可使放熱反應速率減慢，吸熱反應速率加快
C．增大壓強化學反應速率一定加快
D．使用催化劑能加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在1 000 K時，已知反應Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.059，當水蒸氣和氫氣的物質的量濃度相等時，此反應

A．已達平衡狀態(tài)B．未達平衡狀態(tài)，反應正向進行
C．未達平衡狀態(tài)，反應逆向進行D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在體積一定的密閉容器中，給定物質A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應，建立如下化學平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指
      
A．反應物A的百分含量                B．反應物B的平衡轉化率
C．平衡混合氣的密度                   D．平衡混合氣的總物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應：2NO22NO+O2在固定體積的密閉容器中反應，不能說明已達到化學平衡狀態(tài)的是(   )

A．單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
B．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 
反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：

反應時間/min
n(CO)/mol
H2O/ mol
0
1.2
0.6
t1
0.8
 
t2
 
0.2
 
下列說法正確的是
A．反應在t1min內的平均速率為v(H2)＝0.4/t1 mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.6 molCO和1.2 molH2O，到達平衡時，c(CO2)＝0.2 mol·L－1。
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.6 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時H2的體積分數(shù)增大
D．溫度降至550℃，上述反應平衡常數(shù)為1.26，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于密閉容器中的反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，450℃時，n(SO3)和n(O2)隨時間的變化關系如圖所示，下列說法正確的是

A．點c處反應達到平衡
B．點a的正反應速率比點b的大
C．點d (t1時刻)和點e (t2時刻)處n(SO2)不一樣
D．其他條件不變，600℃時反應至t1時刻，n(SO 3)比上圖中的d點值要大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組反應(表中物質均為反應物)：則反應剛開始時，放出H2的速率最大的是

編號
金屬(粉末狀)  /mol
酸的濃度與體積
反應溫度
A
Mg  0.1
6mol/L  HNO3  10  mL
60 ℃
B
Mg  0.1
3mol/L  HCl  10  mL
60 ℃
C
Fe  0.1
3mol/L  HCl  10  mL
60 ℃
D
Mg  0.1
3mol/L  H2SO4  10  mL
60 ℃
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實不能用化學平衡原理解釋的是

A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應
B．用排飽和食鹽水法收集Cl2
C．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出
D．在硫酸工業(yè)生產中使用過量的氧氣

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