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2．可逆反應2A（g）+B（g）?2C（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖象錯誤的是（　　）
壓強
A轉化率
溫度		P1（MPa）P2（MPa）
400℃9699
500℃9697
A．B．C．D．

分析 由表中數(shù)據(jù)可知，在相同壓強下，升高溫度，A的轉化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，在相同溫度下，增大壓強，A的轉化率增大，說明平衡向正反應方向移動，對比圖象可解答該題．

解答 解：由表中數(shù)據(jù)可知，在相同壓強下，升高溫度，A的轉化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，在相同溫度下，增大壓強，A的轉化率增大，說明平衡向正反應方向移動，則
A．升高溫度，A的轉化率降低，與表中數(shù)據(jù)吻合，故A正確；
B．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，C的百分含量降低，增大壓強，平衡向正反應方向移動，C的百分含量增大，與表中數(shù)據(jù)吻合，故B正確；
C．升高，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，逆反應速率大于正反應速率，與表中數(shù)據(jù)吻合，故C正確；
D．增大壓強，反應速率增大，正反應速率大于逆反應速率平衡向正反應方向移動，圖象與表中數(shù)據(jù)不吻合，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查溫度溫度、壓強對平衡移動的影響，題目難度中等，注意分析表中數(shù)據(jù)以及圖象的曲線的變化，學習中注意加強該方面能力的培養(yǎng)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．垃圾是放錯了位置的資源．如廢棄的熱塑性塑料可通過清洗、熔融，重新制成塑料．塑料屬于有機合成材料 （填材料類別）廢舊電池應該集中回收處理 （填處理方式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．煅燒1.00molCaCO3生成CaO和CO2，需吸收約180kJ的熱量，如果這些熱量全部由C完全燃燒來提供．（注：為便于計算，本題有關數(shù)據(jù)經過近似處理）
已知以下兩個熱反應返程時：
?C（s）+（$\frac{1}{2}$）O2（g）=CO（g）△H≈-115KJ/mol；
?CO（g）+（$\frac{1}{2}$）O2（g）=CO2（g）△H≈-285KJ/mol
請回答下列問題：
（1）請寫出C的燃燒的熱反應方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-400kJ/mol．
（2）請計算出煅燒10.0molCaCO3所需燃燒C的物質的量．（要求要有必要的演算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中絲和淚分別指（　�。�
A．纖維素  油脂B．蛋白質  烴類C．淀粉  油脂D．蛋白質  油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列變化的實質相似的是（　�。�
①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小 
②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色
 ③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色
 ④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥 
⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應
⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字 
⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變混濁．
A．只有②④⑤B．只有⑤⑦C．只有①③⑦D．只有①②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下面是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制480mL 0.25mol/L稀硫酸的操作，請按要求填空：
（1）所需濃硫酸的體積為6.8mL．（計算結果精確到小數(shù)點后一位）
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用10mL量筒最好．將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是防止受熱不均，液體飛濺．
（3）將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌2-3次，洗滌液要注入到500mL容量瓶中，并搖勻．
（4）加蒸餾水至距刻度線下1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．手持技術是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計算機構成的一種新興掌上試驗系統(tǒng)，具有實時、定量、直觀等特點，下圖是利用手持技術得到的微粒物質的量變化圖，常溫下向20ml0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．H2 A在水中的電離方程式是：H2A=H ++HA -；HA -═H++A2-
B．當V（NaOH）=20mL時，則有：c（Na + ）＞c（HA- ）＞c（H + ）＞c（A 2- ）＞c（OH- ）
C．當V（NaOH）=30mL時，則有：2c（H + ）+c（HA- ）+2c（H2A）=c（A 2- ）+2 c（OH- ）
D．當V（NaOH）=40mL時，其溶液中水的電離受到抑制

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．將2.4g鎂投入200mL某濃度的鹽酸中，鎂和鹽酸恰好完全反應．
（1）2.4g鎂的物質的量；
（2）所用鹽酸的物質的量濃度；
（3）反應生成的H2在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化學反應原理的發(fā)展在化學的發(fā)展史上有重要的推動作用．
（1）如圖1為N2和O2生成NO時的能量變化情況．

則NO分解為N2和O2的反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定條件下發(fā)生反應：NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g），2min時，測得容器中NO的物質的量為0.2mol．
①該段時間內，用CO2表示的平均反應率為0.05mol•（L•min）-1．
②下列事實能說明此反應在該條件下已經達到化學平衡的是BC（填序號）．
A．容器內氣體總質量保持不變              B．NO2的物質的量濃度不再改變
C．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等    D．容器內氣體總物質的量保持不變
（3）鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構造如圖2所示．電路中每通過0.4mol電子，負極質量減少13.0g；工作時NH4+在正極放電產生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10電子的微粒，正極的電極反應式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑．

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