相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g) + 3Y2(g)2XY3(g) △H=－92.6 kJ.mol-1

容器

編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡的時間

達(dá)平衡時體系能量的變化

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

2分鐘

放熱46.3kJ

②

0.4

1.2

1.2

/

Q(Q>0)

實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列敘述不正確的是

A．容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時用XY3表示的反應(yīng)速率為v(XY3)=1/30moI.L-l·s-1

B．平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度相等

C．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時吸收的熱量為Q

D．若容器①體積為0.3L，則達(dá)平衡時放出的熱量大于46.3kJ

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北棗強(qiáng)中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北唐山市高一下學(xué)期開學(xué)調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處變藍(lán)，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

D

e處變紅色

還原性：Fe2＋ > Cl－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北唐山市高一下學(xué)期開學(xué)調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A．氫氧化鐵膠體 B．漂白粉 C．膽礬 D．生鐵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省唐山市高二下學(xué)期開學(xué)調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應(yīng)式為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列敘述正確的是

A．放電時，負(fù)極反應(yīng)式為3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2

B．放電時，正極區(qū)溶液的pH減小

C．充電時，每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽極有1 mol Fe(OH)3被還原

D．充電時，電池的鋅電極接電源的正極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省唐山市高二下學(xué)期開學(xué)調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)為完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個實(shí)驗(yàn)如圖所示你認(rèn)為可行的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省唐山市高二下學(xué)期開學(xué)調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于水的電離不正確的是

A．加酸或堿一定抑制水的電離

B．加鹽一定促進(jìn)水的電離

C．升高溫度，水的pH值變小

D．常溫下任何稀的酸、堿、鹽水溶液中KW=10-14

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市河?xùn)|區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）目前“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注。CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。試?yán)盟鶎W(xué)知識，解決下列問題。

目前，“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：_________________

（2）一定條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生（1）中反應(yīng)：其相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需的時間/min

C（s）

H2O（g）

H2（g）

甲

2

T1

2

4

3.2

8

乙

1

T2

1

2

1.2

3

①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時，H2O（g）的物質(zhì)的量濃度 （填選項(xiàng)字母）．

A．=0.8molL﹣1 B．=1.4molL﹣1

C．＜1.4molL﹣1 D．＞1.4molL﹣1

③丙容器的容積為1L，T1℃時，按下列配比充入C（s）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g），達(dá)到平衡時各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是 （填選項(xiàng)字母）．

A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol

B.0.6mol、2.0mol、0mol、0mol

C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol

D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol

（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）

已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：

投料比[]

500K

600K

700K

800K

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

①該反應(yīng)的焓變△H 0，熵變△S 0（填＞、＜或=）．

②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 ．若以1.12Lmin﹣1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為﹣24.9℃），用該電池電解500mL 2molL﹣1 CuSO4溶液，通電0.50min后，理論上可析出金屬銅 g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省德陽市高三“二診”考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)能量的敘述不正確的是

A．活化能的大小對化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化不產(chǎn)生影響

B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)變化中發(fā)生能量變化的主要原因

C．鹽酸和NaOH（aq）反應(yīng)的中和熱△H=－57．3kJ/mol，則H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反應(yīng)的中和熱△H=2×（－57．3）kJ/mol

D．CO（g）的燃燒熱是283．0kJ/mol，則反應(yīng)2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）的反應(yīng)熱△H= +2×283．0kJ／mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案