下列元素的電負性最大的是：
A．NaB．S　　C．O　　D．C
C
非金屬性越強，電負性越大，氧元素的非金屬性最強，所以電負性最大，答案選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
已知X是一種酸式鹽，H是常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，D為淡黃色固體，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，A物質(zhì)可做耐火材料。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

試回答下列問題
（1）X的化學式為：         ；G的電子式為         。
（2）寫出下列反應的化學方程式
①                                                 ②                                 。
（3）H與同周期原子序數(shù)比其大一的另一種金屬組成原電池，H作正極，則負極反應式為                        ，電解質(zhì)溶液為              。
（4）H的工業(yè)制法可用電解原理，當陽極產(chǎn)生可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體1.12升（標況）時，陰極生成H  克，有關(guān)化學方程式為                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a、b、c是三種都含同一金屬元素的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的直接轉(zhuǎn)化關(guān)系，則a、b、c是
A．Na、Na2O 、NaCl
B．Fe、FeCl3、FeCl2
C．Al 、AlCl3、Al(OH)3
D．Cu、CuO 、CuSO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)X、Y、Z、W、V為前四周期常見的五種元素，其中四種為短周期元素。X原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)；常溫常壓下，Y單質(zhì)固體難溶于水而易溶于；Z的氫化物在水中可完全電離出氫離子；W原子的電子層數(shù)是其價電子數(shù)的3倍；V的單質(zhì)是一種應用最為廣泛的金屬。
請回答下列問題:
(1)寫出實驗室通過加熱制備Z單質(zhì)的離子方程式                      ；
(2)W的兩種常見氧化物中陽離子和陰離子個數(shù)比為2:1的是                   
(寫化學式)；
(3)寫出X、Y、W三種元素組成的化合物的水溶液與Z單質(zhì)反應的離子方程式                             (可不配平)；
(4)檢驗V的最高價簡單離子常用的試劑是                     ；
(5)將12gY單質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物通入1OOmL1.2的氫氧化鈉溶液中，所得溶液
中含有的主要離子分別是                     

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是(　　)
A．ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量
B．6C的電子排布式1s22s22px2違反了洪特規(guī)則
C．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理
D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
能形成雙原子氣體分子，原子中有三個單電子
X
核外有5個能級，最高能級上只有1個電子
Y
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍
Z
最高正價為+7價
（1）寫出元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。另有某元素M在地殼中的含量僅次于X，寫出其+2價陽離子的電子排布式     。
（2）X的硫酸鹽與過量氫氧化鋇反應的離子反應方程式為__________。
（3）COZ2俗稱光氣，其中碳氧原子之間的共價鍵有    個σ鍵，       個π鍵
（4）TH3的空間構(gòu)型為　　　　　。   (填“難”或“易”)溶于CCl4。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為
紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應條件均已略去）。
請回答下列問題：

（1）D的化學式為          ；
（2）反應③的離子方程式為                      。
（3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為                          。
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈________性；（填“酸”、“堿”或“中”）原因是： __________________________________
（用離子方程式說明）
（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列敘述正確的是（   ）
A．該溶液的pH=11；
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/L
C．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10－22
D．pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，則:V1>V2
E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖中的A~H是中學化學中常見的八種物質(zhì)，所有物質(zhì)均由短周期元素組成，其中B、F、H都含有同一種元素；B、D、E為單質(zhì)，其他為化合物，常溫常壓下C為無色液體，D、E為氣體；H的晶體熔點高、硬度大、閃爍著晶瑩的光澤。A~H之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 

（1）C的化學式為                  、A的電子式為             ；
（2）A、B的混合物加C后，可能發(fā)生的反應的化學方程式為                           、                                     ；
（3）向F溶液中逐漸滴入鹽酸直至過量，若看到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失，寫出符合現(xiàn)象的離子方程式                                      ，與之對應的D、E恰好完全反應生成C時A與B的物質(zhì)的量之比為：        ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A．E．H是中學化學常見的單質(zhì)；B．D．F是中學化學常見的氧化物，其中D又是生命活動不可缺少的液態(tài)物質(zhì)；G．I的焰色反應呈黃色，D與 E在高溫條件下能發(fā)生反應。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

（1）C若為單質(zhì)，其與D反應的離子方程式為＿。C若為氧化物，其電子式為：      
（2）若B為鐵的氧化物，8g B灼熱后通入足量CO，將生成的氣體通入過量石灰水，生成沉淀15g，則B的化學式＿＿，寫出①的化學方程式             。
（3）E與D反應的化學方程式                                         。  

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