10．氯氣和二氧化硫都可以做漂白劑，若兩者混合使用，漂白效果會（　�。�
A．增強B．減弱C．不變D．難以確定

分析 氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者（體積比1：1）一起漂白一種物質(zhì)時，發(fā)生Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4，由此分析解答．

解答 解：氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者（體積比1：1）一起漂白一種物質(zhì)時，發(fā)生Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4，鹽酸、硫酸均不具有漂白性，則漂白效果減弱，故選B．

點評 本題綜合考查環(huán)境污染知識，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：
C．四氯化碳的電子式：D．甲烷分子的比例模型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

3．將10克含雜質(zhì)10%的石灰石與2mol/L鹽酸100mL充分混合，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w多少升？假設(shè)溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后鹽酸和氯化鈣溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在強酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、CO32-、NO3-
C．K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Fe3+、Mg2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)各取100mL溶液三份進(jìn)行實驗．
（1）向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
（2）向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（3）向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g．
試回答下列問題：
（1）肯定存在的離子有K+、NH4+、CO32-、SO42-，肯定不存在的離子有Fe3+、Mg2+．
（2）可能存在的離子是Cl-，為確定該離子是否存在，可取少許原試液，然后加入足量的稀硝酸和硝酸鋇溶液，過濾，向濾液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Cl-存在（填實驗操作）．
（3）試分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度：
離子物質(zhì)的量濃度
NH4+0.4mol•L-1
CO32-0.2mol•L-1
SO42-0.1mol•L-1
K+-≥0.2mol/l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．CO氣體中可能混有 SO2和CO2，若測得此混合氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則該混合氣體中一定混有的氣體是（　�。�
A．SO2B．CO2C．CO2或SO2D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3 +3H+，向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（2）AlCl3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Al2O3．
（3）在Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅．若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o色，其原因是（以離子方程式和簡要文字說明）CO32-水解呈堿性使酚酞變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．加入BaCl2后，CO32-轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，水解平衡左移，OH-濃度減小，溶液中只有NaCl和BaCl2，呈中性，溶液褪色．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．科學(xué)家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物A是其中的一種，其結(jié)構(gòu)如圖．下列關(guān)于A的說法正確的是（　�。�
A．化合物A的分子式為C15H22O3
B．與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)后溶液顯紫色
C．1 mol A最多可以與2 mol Cu（OH）2反應(yīng)
D．1 mol A最多與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4  1 000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．
請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1 000mL．
（3）配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
（5）進(jìn)行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

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