Question

從下列事實所得出的結(jié)論或給出的解釋正確的是（      ）

	實驗事實	結(jié)論或解釋
①	將40 g NaOH溶于1 L蒸餾水中	該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3．84%，其物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
②	向盛有1mL 0．1mol·L-1 AgNO3溶液的試管中滴加0．1mol·L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0．1mol·L-1 KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。	常溫下，S（AgCl） < S（AgI）
③	Mg（OH）2難溶于水但可溶于NH4Cl溶液	NH4Cl水解顯酸性，Mg（OH）2與H+發(fā)生反應(yīng)
④	某鹽NaX溶液pH > 7	酸HX為弱酸
⑤	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色	說明溶液中一定含有Fe2+
⑥	向盛有濃硝酸的試管中分別加入Al片和Cu片，前者沒有明顯現(xiàn)象，后者反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量紅棕色氣體	還原性Al < Cu
⑦	BaSO4的水溶液導(dǎo)電性很差	BaSO4是弱電解質(zhì)

       A．①⑤⑥             B．④⑤                C．③④⑥⑦          D．③④⑤⑦

Answer 1

B

①將40 g NaOH溶于1 L蒸餾水中，由于無法知曉溶液的體積，也就無法求其物質(zhì)的量濃度；②中的現(xiàn)象恰恰說明S（AgCl）> S（AgI）；
③Mg（OH）₂溶液中存在溶解平衡：Mg（OH）₂（s）Mg²⁺（aq）+2OH^—（aq）,加入NH₄Cl溶液后，NH₄⁺可結(jié)合OH^—生成弱堿，致使溶解平衡右移，Mg（OH）₂逐漸溶解
⑥鋁在常溫下在濃硝酸中鈍化；
⑦BaSO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，但由于溶解度太小，導(dǎo)致自由移動的離子的濃度并不大，所以水溶液導(dǎo)電性很差