【題目】下列說法中正確的是( )

A. 原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素

B. 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期

C. 氯元素的近似相對原子質(zhì)量為35.5，則它在自然界中存在的兩種同位素35Cl和37Cl的原子個數(shù)比為1:3

D. 金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性，又有非金屬性，稱為過渡元素

【答案】B

【解析】分析：A．氫元素原子最外層電子數(shù)為1，是非金屬元素；B．根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析；C．元素的相對原子質(zhì)量是該元素各種核素原子的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和；D．副族和第Ⅷ族元素屬于過渡元素。

詳解：A．原子最外層只有1個電子的元素不一定是金屬元素，例如氫元素原子最外層電子數(shù)為1，是非金屬元素，A錯誤；B．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知最外層電子不超過8個，則次外層電子也少于8，因此次外層為K層，最外層為L層，元素原子核外共兩個電子層，位于第2周期，B正確；C．氯元素的近似相對原子質(zhì)量為35.5，則根據(jù)十字交叉法可知它在自然界中存在的兩種同位素35Cl和37Cl的原子個數(shù)比為，C錯誤；D．金屬與非金屬分界線附近的元素均是主族，過渡元素是指副族和第Ⅷ族元素組成的，過渡元素均是金屬元素，D錯誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述不正確的是（ ）

A.苯分子中所有原子均在同一平面

B.甲烷是一種無色，有臭味的氣體

C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同

D.苯不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.1molFeCl2與1molCl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.2g H218O與D216O的混合物中所含電子數(shù)目為NA
C.273K，101kPa下，28g乙烯與丙烯混合物中含有C﹣H鍵的數(shù)目為5NA
D.pH=1的H2SO3溶液10L，含H+的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)能在人體中（填“氧化”或“還原”），供給人體所需要的能量．其中是含熱能最高的營養(yǎng)物質(zhì)．根據(jù)溶解性的不同，維生素B類屬于溶性維生素，維生素D 屬于溶性維生素．某藥品標簽上貼有“OTC”符號，它表示 ， “R”表示 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ι．用50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱 。

（1）燒杯間填滿泡沫塑料的作用是___________________________________；

（2）大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值______（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

（3）如圖所示，儀器A的名稱是____________________；

（4）重復(fù)三次實驗，記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗用品

溶液溫度

t1

t2

①

50 mL 0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL 0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.3 ℃

②

50 mL 0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL 0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

25.5 ℃

③

50 mL 0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL 0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.5 ℃

已知：Q=cmΔt，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。計算ΔH=___________kJ/mol

（5）實驗中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等、“不相等”），所求中和熱______（填“相等、“不相等”）．

Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱的比較；乙同學(xué)完成了氧元素的非金屬性比硫強的實驗。

（1）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)：

①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3 溶液⑤SiO2

試劑A為_________；試劑C為_________（填序號）

（2）乙同學(xué)設(shè)計的實驗所用到試劑A為________；裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH＝7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C. V(NaOH)＝20.00 mL時，兩份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)

D. V(NaOH)＝10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。放電時的電池反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列說法正確的是（　�。�

A.負極反應(yīng)式：Pb﹣2e﹣+SO42﹣＝PbSO4B.電池放電時，溶液的酸性增強

C.PbO2得電子，被氧化D.PbO2是電池的負極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用序號按要求回答下列問題：

（1）下列各組微粒：與和、D、金剛石和石墨和，互為同位素的是_________；互為同素異形體的是________；質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是 ______。

（2）下列各種物質(zhì)：④Na2O2 ⑤MgCl2 ，不存在化學(xué)鍵的是______；只存在離子鍵的是______；屬于共價化合物的是________；含非極性鍵的離子化合物是 _________ 。

（3）下列變化過程：碘的升華 NaCl固體溶于水 O2溶于水 HCl氣體溶于水燒堿熔化 氯化銨受熱分解，化學(xué)鍵沒有被破壞的是__________； 僅破壞離子鍵的是__________；僅破壞共價鍵的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗，能正確進行實驗并得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（ ）

選項

①

②

③

實驗結(jié)論

A

濃氨水

CaO

AlCl3溶液

制備氫氧化鋁

B

NaCl溶液

電石

酸性KMnO4

乙炔具有還原性

C

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性：N＞C＞Si

D

稀硫酸

Na2S

Ag2SO4濁液

Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S)

A. A B. B C. C D. D

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