【題目】常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液pH=4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是

A.混合前的醋酸約1%發(fā)生電離

B.混合后的溶液中

C.氫氧化鈉和醋酸和濃度不相等

D.混合后的溶液呈中性

【答案】A

【解析】

A、等體積混合后，二者恰好中和，說明醋酸的濃度和氫氧化鈉的濃度相同，都是0．01molL1，醋酸溶液的pH=4，則H+濃度為0．0001molL1，所以混合前醋酸電離程度為：0.0001mol/L/0.01mol/L×100%=1%，A正確；

B、因為醋酸是弱酸，反應(yīng)后醋酸鈉水解顯堿性，所以c（Na+）＞c（CH3COO），B錯誤；

C、由A項分析可知醋酸的濃度和氫氧化鈉的濃度相同，C錯誤；

D、反應(yīng)后醋酸鈉水解顯堿性，D錯誤。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一瓶久置的Na2SO3(雜質(zhì)只有Na2SO4)，為了測定其純度，取樣品5.0 g配成100 mL溶液，取其中25.00 mL于錐形瓶中，用0.10 molL-1酸性KMnO4溶液進行滴定，到終點時消耗KMnO4溶液20.00 mL，求此樣品的純度。_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，下列說法正確的是 ( )

A. 溶液X中有Fe3+、SO42-

B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-

C. 溶液X中有I-、Cl-，無CO32-

D. 溶液X中有I-，F(xiàn)e2+和Fe3+兩種離子中至少有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.熵減的吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng)

B.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量

C.使用催化劑既不會改變反應(yīng)的限度又不會改變反應(yīng)的焓變

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，則△H1>△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理，裝置如下圖，實驗中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是

A. 滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2

B. Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3

C. 產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3- 反應(yīng)生成了SO42-

D. 若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+也能將SO2氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥領(lǐng)域和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)ZnSO47H2O的一種流程如圖：

（1）步驟Ⅰ的操作是____________。

（2）步驟Ⅰ加入稀硫酸進行酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是______________。

（3）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

（4）步驟Ⅲ中，加入鋅粉的作用是______________。

（5）已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為________________、冷卻結(jié)晶、過濾。烘干操作需在減壓低溫條件下進行，原因是_________________________________。

（6）取28.70 g ZnSO47H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。分析數(shù)據(jù)，680℃時所得固體的化學(xué)式為______。

a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A.32 g S8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價鍵數(shù)目為NA

B.2 g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C.8 g CuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 辛烷在O2中完全燃燒產(chǎn)生的CO2的分子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對一批未知成分的合金廢料進行了如下處理：

請回答下列問題：

分析上述實驗流程，確定該合金中肯定含有的成分是 ______ 填化學(xué)式．

操作Ⅰ用到的玻璃儀器有 ______ 。

由濾渣D制取膽礬是一種綠色化學(xué)工藝．試劑b是一種常用的液態(tài)氧化劑，其化學(xué)式為 ______ ；寫出該工藝中膽礬的化學(xué)方程式 ______ 。

甲、乙兩位同學(xué)都驗證了反應(yīng)①生成的氣體是氫氣，甲同學(xué)認為合金中應(yīng)含鋁，但乙同學(xué)查閱資料得知硅也能與NaOH溶液反應(yīng)生成和，因此認為合金中可能含硅，也可能同時含有鋁和硅。請設(shè)計方案證明合金中是否含有鋁和硅寫出選用試劑、觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論： ______ 。

濾液C中鐵元素的含量可以用酸性溶液滴定法測定。用離子方程式表示該滴定法的反應(yīng)原理： ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了10種元素在元素周期表中的位置：

請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

（1）元素②在元素周期表中處于第_____周期，第______族。

（2）上述10種元素中，金屬性最強的元素的符號為_________，最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的物質(zhì)的分子式為 ________。

（3）②、③、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為 __________。

（4）④在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為 ___________________ 。

（5）元素④、⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為 ________________ 。

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