【題目】在某2 L恒容密團容器中充入2 mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應：2X（g）+ Y（g）3Z（g）△H，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：下列推斷正確的是

A. Q點時，Y的轉化率最大

B. 升高溫度，平衡常數(shù)增大

C. W點Y的正反應速率等于M點Y的正反應速率

D. 平衡時充入Z．達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

【答案】A

【解析】試題分析：在某2 L恒容密團容器中充入2 mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應：2X（g）+ Y（g）3Z（g）△H，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。由圖可知，該反應在Q點才達到平衡，繼續(xù)升高溫度后，X的體積分數(shù)變大，所以平衡向逆反應方向移動，說明該反應為放熱反應。A. Q點時，Y的轉化率最大，A正確；B. 升高溫度，平衡常數(shù)減小，B不正確；C. 因為M點對應的溫度高，所以W點Y的正反應速率小于M點Y的正反應速率，C不正確；D. 該反應氣體分子數(shù)不變，所以，平衡時充入Z．達到新平衡時Z的體積分數(shù)不變，D不正確。本題選A。

練習冊系列答案
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【題目】濃硝酸與下列物質反應時，硝酸即表現(xiàn)也氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是 （ ）

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A. 對平衡體系H2（g）＋I2（g）2HI（g）加壓后，混合氣體的顏色加深

B. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積的蒸餾水洗滌損失的AgCl少

C. 實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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【題目】有機物A為綠色熒光蛋白在一定條件下水解的最終產(chǎn)物之一，結構簡式為

請回答下列問題：

（1）關于A的性質推斷錯誤的是______；

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c．A可以發(fā)生氧化反應 d．A不能通過縮聚反應得到高分子化合物

（2）A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為______________；

（3）符合下列4個條件A的同分異構體有多種；寫出任意一種A的同分異構體的結構簡式________________________。

① 1,3,5-三取代苯；② 遇氫氧化鐵溶液顯紫色；③ 氨基與苯環(huán)直接相連； ④ 屬于酯類.

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【題目】0.1mol/L HF溶液的pH=2，則該溶液中有關濃度關系式不正確的是

A. c(H+)＞c(F-)B. c(HF) ＞c(H+)

C. c(OH-)＞c(HF)D. c(HF)＞c(F-)

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【題目】下列反應(均未配平)中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1∶2的是

A. Cu＋H2SO4CuSO4＋SO2↑＋H2O

B. CH3COOH＋Ca(ClO)2HClO＋Ca(CH3COO)2

C. I2＋NaClO3NaIO3＋Cl2

D. HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖中，甲燒杯中盛有100 mL 0.50 molL－1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100 mL 0.25 molL－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均為質量相同的石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9 g，則

（1）電源E為________極。

（2）A極析出物質______ mol。

（3）B極的電極反應式為____________________。

（4）C極的電極反應式為_____________________。

（5）D極析出氣體________ mL(標準狀況)。

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【題目】用4×10－3 mol的KZO4 恰好將60 mL 0.1 mol/L的Na2SO3溶液氧化為Na2SO4，則元素Z在還原產(chǎn)物中的化合價是

A. ＋6 B. ＋4 C. ＋3 D. ＋2

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【題目】硅是帶來人類文明的重要元素之一。下列物質中主要成分是硅酸鹽的是

A. 陶瓷 B. 金剛石 C. 光導纖維 D. 大理石

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