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13．橡皮筋在拉伸和收縮狀態(tài)時結構如圖：在其拉伸過程中有放熱現象，反之吸熱．25℃、101kPa時，下列化學反應的焓變、熵變和自發(fā)性與橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一致的是（　　）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O
C．2H2+O2═2H2O
D．CaCO3═CaO+CO2↑

分析 橡皮筋在拉伸過程中有放熱現象，即拉伸過程的焓變小于0，拉伸過程中，因為是由無序到有序的過程，故熵變小于0，相反的情況據此分析即可．

解答 解：橡皮筋在拉伸過程中有放熱現象，即拉伸過程的焓變小于0，熵變小于0，且不自發(fā)，故橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一致為吸熱反應，熵變大于0，且自發(fā)，
A、鈉與水反應放熱，故不符合題意，故A錯誤，
B、為吸熱反應，且熵大于0，符合題意，故B正確；
C、氫氣燃燒放熱，故不符合題意，故C錯誤；
D、碳酸鈣分解為吸熱，熵變大于0，但是非自發(fā)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了焓變、熵變與反應的自發(fā)性之間的關系，屬于基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用雙線橋法表示下列氧化還原反應化合價變化以及電子得失情況，并指出氧化劑．
MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+2H2O+Cl2↑  氧化劑：MnO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各離子組在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�
①在無色的溶液中：K+、Na+、PO43-、H2PO4-、SO42-
②常溫pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離出的H+的濃度c（H+）=10-12mol•L?1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、S2O32-
④加入鎂單質能放出氫氣的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙變紅色的溶液中：Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥常溫pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+、I-．
A．①②⑤B．②④⑤C．①②③④⑥D．①③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數為NA
B．32g O2中含有的分子數為NA
C．7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數一定為0.2NA
D．1 L 1 mol•L-1 CaCl2溶液中含有的氯離子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．熱化學方程式：
（1）熱化學方程式的意義：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，表示溫度在25度，壓強101kp下，2molH2（g）和1molO2（g）完全反應生成2mol液態(tài)水時放出571.6KJ的熱量．
（2）CH4的燃燒熱為890.31kJ/mol，用熱化學方程式表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如圖所示），下列有關說法正確的是（　　）
A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)進行制取
C．第③步中結晶出的MgCl2•6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2
D．第④步中溴元素被氧化，第⑤步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．常溫下，將1.92g銅加入到100mL H2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出無色氣體，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應，此時收集到氣體為448mL（標準狀況）的氫氣．請計算：
（1）原混合液中NO3-的物質的量為0.02mol．
（2）溶解的鐵粉的質量為2.8g．
（3）原混合溶液中H+的物質的量濃度為1.2mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．認真觀察下列裝置，回答下列問題：

（1）裝置B中Cu上發(fā)生的電極反應方程式為Cu2++2e-=Cu；
電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向的表述正確的是A．
A．鹽橋中的K+向左側燒杯移動、Cl-向右側燒杯移動
B．鹽橋中的K+向右側燒杯移動、Cl-向左側燒杯移動
C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側燒杯移動
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
（2）裝置A中總反應的離子方程式為Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++H2↑．
（3）若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為AgNO3，極板N的材料為Ag；
若裝置E中的目的是電解精煉銅，則極板N（填“M”或”N”）的材料為粗銅板（含少量鋅、金和銀），該電極發(fā)生的電極反應式為Zn-2e-═Zn2+Cu-2e-═Cu2+．
（4）當裝置A中Cu電極質量改變6.4g時，則裝置D中產生的氣體體積為3.92L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．請根據下圖裝置回答
（1）寫出指定儀器的名稱：a長頸漏斗；b錐形瓶．
（2）在實驗室可用同一氣體發(fā)生裝置制取02、H2、CO2三種氣體．寫出用該裝置制取O2的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）在實驗室制取02、H2、CO2三種氣體的反應的共同點是CD（填序號，不定項）
A．需要加熱 B．需用催化劑 C．沒有氣體參加反應D．生成的氣體只有一種
（4）化學上可通過多種反應得到氨氣（NH3極易溶于水，密度比空氣小），例如：
I.2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ⅱ．NH4HCO3（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
Ⅲ．CaO（固）+NH3•H2O═NH3↑+Ca（OH）2
選用反應Ⅰ在實驗室制取NH3時，應選用上圖中的A（填裝置序號）作為反應裝置．

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