【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

ABCD

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。

①D的化學(xué)式是___。

②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了___而污染了環(huán)境。

（2）若A在常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體，C是紅棕色的氣體

①A、C的化學(xué)式分別是：A___；C___。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。該反應(yīng)___(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

【答案】H2SO4 酸雨 N2 NO2 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 屬于

【解析】

（1）B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體，可斷定B為SO2，那么A為S，C為SO3，D為H2SO4。

①根據(jù)上述分析， D的化學(xué)式是H2SO4；

②B為SO2， SO2大量排放被雨水吸收后會(huì)形成酸雨，會(huì)污染環(huán)境；

（2）C是紅棕色的氣體，可斷定C為NO2，那么B為NO，A為N2，D為HNO3。

①根據(jù)上述分析，A的化學(xué)式為N2，C的化學(xué)式為NO2；

②Cu與濃HNO3反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；由于Cu和N元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烯烴是重要的化工原料，以乙烯、丙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如圖(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去)：

(1)CH2=CH2生成A的化學(xué)方程式為______________

(2)有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，所含官能團(tuán)名稱(chēng)為__________

(3)寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式________________

(4)CH2=CH2生成的反應(yīng)類(lèi)型為_____

(5)寫(xiě)出D+CE的化學(xué)方程式______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　 △H>0，測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度

B. 反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%

C. 0∽5 min內(nèi)，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1

D. 恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以含鋰電解鋁廢渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和濃硫酸為原料，制備電池級(jí)碳酸鋰，同時(shí)得副產(chǎn)品冰晶石，其工藝流程如下：

已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)電解鋁廢渣與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體化學(xué)式為 ___________。濾渣2的主要成分是(寫(xiě)化學(xué)式)_________。

(2)堿解反應(yīng)中， 同時(shí)得到氣體和沉淀反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(3)一般地說(shuō) K＞105 時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。苛化反應(yīng)中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該反應(yīng)是否進(jìn)行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。

(4)碳化反應(yīng)后的溶液得到Li2CO3的具體實(shí)驗(yàn)操作有：加熱濃縮、______、______、干燥。

(5)上述流程得到副產(chǎn)品冰晶石的化學(xué)方程式為__________。

(6)Li2CO3是制備金屬鋰的重要原料， 一種制備金屬鋰的新方法獲得國(guó)家發(fā)明專(zhuān)利，其裝置如圖所示：

工作時(shí)電極 C 應(yīng)連接電源的______極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________ 。該方法設(shè)計(jì)的 A 區(qū)能避免熔融碳酸鋰對(duì)設(shè)備的腐蝕和因________逸出對(duì)環(huán)境的污染。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)研究報(bào)道，藥物瑞德西韋(Remdesivir)對(duì)2019年新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。F為藥物合成的中間體，其合成路線如下：

已知：R-OH R-Cl

(1)A中官能團(tuán)名稱(chēng)是________；C的分子式為_____

(2)A到B為硝化反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___，A到B的反應(yīng)條件是_____。

(3)B到C、D到E的反應(yīng)類(lèi)型 ________(填“相同”或“不相同”)；E→F的化學(xué)方程式為________ 。

(4)H是C的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____種。

①硝基直接連在苯環(huán)上

②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1

③遇FeCl3溶液顯紫色

(5)參照F的合成路線圖，設(shè)計(jì)由、SOCl2為原料制備的合成路線_______(無(wú)機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.常溫常壓下，18g18O2所含的質(zhì)子數(shù)為8NA

B.1mol氫氧根離子中含有的電子數(shù)為NA

C.氫氧燃料電池中轉(zhuǎn)移1mol電子消耗0.5molH2

D.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過(guò)程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.電子由石墨I經(jīng)負(fù)載流向石墨II，再經(jīng)過(guò)熔融鹽NaNO3返回石墨I，形成閉合回路

B.Y的化學(xué)式可能為NO

C.該裝置可以將化學(xué)能→熱能→電能

D.石墨I極的電極反應(yīng)式為NO2+﹣e-═N2O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒(méi)有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是

A. 異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 2-氯丁烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)

C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D. 新戊烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯取代物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫和氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答：

(1)已知反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_____。

(2)工業(yè)上可以通過(guò)氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下合成氨氣。下列關(guān)于氨氣的性質(zhì)和用途描述正確的是____________。

A. 氨氣易液化，液氨可作制冷劑 B. 可用排水法收集氨氣

C. 氨氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體 D. 向氨水中滴加酚酞，溶液變紅

(3)1754年，Briestly用硵砂(主要成份NH4Cl)和熟石灰共熱制得了氨，化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_____________。

(5)汽車(chē)尾氣常含有NO、NO2、CO等，會(huì)污染空氣。在汽車(chē)尾氣排放管處安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中有害氣體CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(6)19.2 g銅投入100 mL 14 mol/L濃HNO3溶液中，充分反應(yīng)后無(wú)固體剩余，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體8.96 L(氣體為NO、NO2)，向反應(yīng)后的溶液中加入______mL 10 mol/L NaOH溶液才能使Cu2+完全沉淀。

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