1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCO和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．50ml 18mol/L硫酸與足量銅片共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NA

分析 A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
B、CO中含1個氧原子，而二氧化碳中含2個氧原子；
C、過氧化鈉與水的反應(yīng)中，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價；
D、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)．

解答 解：A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，0.9mol重水中含9mol質(zhì)子即9NA個，故A錯誤；
B、CO中含1個氧原子，而二氧化碳中含2個氧原子，故標(biāo)況下2.24L混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，但含有的氧原子的個數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間，不一定為0.15NA個，故B錯誤；
C、過氧化鈉與水的反應(yīng)中，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故C正確；
D、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故當(dāng)硫酸變稀后反應(yīng)即停止，則硫酸不能反應(yīng)完全，故轉(zhuǎn)移的電子小于0.9NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4B．Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
C．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．酒精、乙酸和葡萄糖三種溶液，只用一種試劑就能區(qū)別開來，該試劑是（　�。�
A．金屬鈉B．石蕊試液C．新制Cu（OH）2懸濁液D．NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．肼（N2H4）和NO2是一種雙組分火箭推進(jìn)劑．兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O（g），已知8g氣體肼在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列方程式表達(dá)，正確的是（　�。�
A．碳酸鋇跟醋酸反應(yīng)：BaCO3+2CH3COOH═Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3?Na++H++CO32-
C．硫化亞鐵放入鹽酸中產(chǎn)生H2S氣體：S2-+2H+═H2S↑
D．過氧化鈉固體上滴加稀鹽酸：2O22-+4H+═O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．化合物甲是某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑，由兩種元素組成，其中的金屬元素是前18號中最活潑的．取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．
（1）寫出化合物甲中金屬元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）化合物甲的化學(xué)式為NaN3，受熱分解的化學(xué)方程式為2NaN3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na+3N2↑，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．同一周期中的ⅡA族和ⅢA族的原子序數(shù)之差一定為1
B．干冰晶體內(nèi)存在共價鍵與分子間作用力
C．物質(zhì)的熔、沸點高低順序是Na2S＞S＞H2S＞H2O
D．SiO2晶體和干冰的熔化過程中吸收熱量都是為了克服分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某Al2（SO4）3溶液VmL中含a g Al3+，取出$\frac{V}{4}$mL溶液稀釋成4V mL后，SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{125a}{36V}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．

（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-l價）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3
，該反應(yīng)中被氧化的元素是Fe、S（填元素符號）．
（2）實驗室中用下列如圖1裝置測定SO2催化氧化為SO3，的轉(zhuǎn)化率．（已知SO3熔點為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）
①實驗過程中，需要通入氧氣．試寫出一個用圖2所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
②當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是通入足量O2，將裝置內(nèi)的SO2和SO3排入后面的裝置，減少實驗誤差．
③實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，即可計算二氧化硫的轉(zhuǎn)化率$\frac{\frac{m}{80}}{\frac{m}{80}+\frac{n}{233}}$×100%．
（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀上述方案中合理的是III（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．

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