5．下列物質(zhì)中，不能使紫色石蕊試液變成無色的是（　　）
A．Cl2B．NaClOC．Na2O2D．NaOH

分析 能使紫色石蕊試液變成無色，說明該物質(zhì)具有漂白性或該物質(zhì)與水反應(yīng)生成有漂白性的物質(zhì)，據(jù)此分析．

解答 解：A．Cl2溶于水生成HClO，HClO具有漂白性，能使紫色石蕊試液變成無色，故A不選；
B．NaClO具有漂白性，能使紫色石蕊試液變成無色，故B不選；
C．Na2O2具有漂白性，能使紫色石蕊試液變成無色，故C不選；
D．NaOH具有堿性，沒有漂白性，不能使紫色石蕊試液變成無色，而使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，主要考查了漂白性，具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)具有漂白性，題目難度不大，把握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖，已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

（1）A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是（填化學(xué)式）HCl．C溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式KOH．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）寫出檢驗(yàn)G溶液中陽離子的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；向G溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）有一瓶存放時(shí)間較長的B溶液，某學(xué)生懷疑其有部分氧化而變質(zhì)，如果有變質(zhì)，應(yīng)如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)？在溶液中加入少量還原鐵粉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學(xué)用語中最能體現(xiàn)氮原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是（　�。�
A．B．
C．D．1s22s22p3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NA
B．1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為2NA
C．28 g N2中含有的原子數(shù)為NA
D．1 mol Mg與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積為Kω=1×10-13mol2•L-2，則該溫度大于 （選填大于、小于或等于）25℃，其理由是室溫時(shí)水的KW=1×10-14mol2•L-2（小于1×10-13）水的電離是吸熱的，升溫時(shí)水的電離平衡正向移動(dòng)，KW增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下列物質(zhì)中：①空氣 ②溶液 ③銅 ④氯氣 ⑤二氧化碳 ⑥氧化鈣 ⑦氫氧化鈉 ⑧硫酸 ⑨碳酸鈉 ⑩碳酸鈣
屬于混合物的是①②，屬于單質(zhì)的是③④，屬于氧化物的是⑤⑥，屬于酸的是⑧，屬于鹽的是⑨⑩，屬于堿的是⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．不另加試劑，用最簡捷的方法來鑒別下列5種物質(zhì)的溶液：①KOH；②Ba（NO3）2；③CuCl2；④NaCl；⑤MgSO4，被鑒別出的先后順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．①⑤②④③B．①③⑤④②C．③①⑤②④D．⑤②①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．碳和氮是動(dòng)植物體內(nèi)的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng)，氮氧化物會(huì)造成光化學(xué)煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容．
Ⅰ用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向一個(gè)容積不變的密閉容器（容器容積為3L，固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，在恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間（t）時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）如表：
            n/mol

t/mol		NON2CO2
02.0000
101.160.420.42
200.800.600.60
300.800.600.60
①10min-20min時(shí)間內(nèi)，用v（NO）表示的反應(yīng)速率為0.012mol/（L•min）．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56（保留兩位小數(shù)）．
③下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CD
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變             B.2v（NO）正=v（N2）逆
C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變        D．混合氣體的密度保持不變
④一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“不變”或“減小”）．
Ⅱ在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），恒溫下c（CO）隨時(shí)間t變化的曲線I如圖所示．若在t0時(shí)分別改變一個(gè)條件，曲線I變成曲線II和曲線III．
①當(dāng)曲線I變成曲線II時(shí)，改變的條件是加入催化劑；
②當(dāng)曲線I變成曲線III時(shí)，改變的條件及改變條件的變化量分別是增大壓強(qiáng)，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（　�。�
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

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