6．根據(jù)所給的信息和標(biāo)志判斷，下列說法錯誤的是（　�。�
A．B．C．D．
《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，麻黃能“止咳逆上氣”胃舒平藥片
（復(fù)方氫氧化鋁）
 		  
秦朝彩俑
古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報警古代中國人掌握化學(xué)制顏料方法
A．AB．BC．CD．D

分析 A．麻黃能“止咳逆上氣”，則麻黃具有治療咳嗽的作用；
B．醋中含有乙酸，能和氫氧化鋁反應(yīng)；
C．該標(biāo)志為放射性物質(zhì)標(biāo)志；
D．秦朝能夠制造彩俑，說明已經(jīng)掌握化學(xué)制顏料方法．

解答 解：A．麻黃能“止咳逆上氣”，則麻黃具有治療咳嗽的作用，可以制作咳嗽藥，故A正確；
B．醋中含有乙酸，能和氫氧化鋁反應(yīng)，從而降低療效，故B錯誤；
C．該標(biāo)志為放射性物質(zhì)標(biāo)志，對環(huán)境及人有危害，所以 看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報警，故C正確；
D．秦朝能夠制造彩俑，說明已經(jīng)掌握化學(xué)制顏料方法，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查信息及標(biāo)志，側(cè)重考查學(xué)生對基本生活常識及基本標(biāo)志的了解，知道化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，會運(yùn)用化學(xué)知識解決生產(chǎn)生活問題，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知反應(yīng)：已知①C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H＞0，②在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．金剛石與互為石墨同分異構(gòu)體
B．石墨比金剛石穩(wěn)定
C．濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ
D．稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1molH2O時的熱效應(yīng)是-57.3kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．用注射器吸入少量NO2氣體和N2O4的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）．
（1）當(dāng)活塞迅速向外拉時，氣體的顏色先變淺，后變深；最終和最初相比，最初更深．
（2）當(dāng)活塞迅速向里推時，氣體的顏色先變深，后變淺；最終和最初相比，最終更深．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．

（1）利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖1所示：
①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極電極反應(yīng)式CO+4 e-+4H+=CH3OH．
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
③若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為NO2-e-+H2O=NO3-+2H+．
（2）碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1：1）直接做燃料，其工作原理如圖2所示．
①電池負(fù)極反應(yīng)式為CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O．
②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6g，則陽極產(chǎn)生氣體標(biāo)準(zhǔn)況下體積為1.12L．電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某小組同學(xué)欲探究0.1mol/L Fe3+溶液與 0.1mol/L S2-溶液的反應(yīng)．小組同學(xué)先進(jìn)行理論預(yù)測，提出如下三種可能：
a． Fe3+與 S2-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
b． Fe3+與 S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)
c． Fe3+與 S2-發(fā)生互促水解反應(yīng)
（1）依據(jù)預(yù)測a 寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3S2-=Fe2S3↓
（2）將預(yù)測b補(bǔ)充完整氧化還原，說明預(yù)測依據(jù)Fe3+中Fe元素處于高價，可以降低，體現(xiàn)氧化性；S2-中S元素處于低價，可以升高，體現(xiàn)還原性，兩者有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
在進(jìn)行實驗驗證前，先進(jìn)行資料收集，得到如表信息：
物質(zhì)顏色水中溶解性
Fe2S3黑色難溶于水
FeS黑褐色難溶于水
進(jìn)行如表實驗：
實驗步驟操作現(xiàn)象備注
1向2mL 0.1mol/L氯化鐵溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L 硫化鈉溶液產(chǎn)生黑色沉淀，立即變?yōu)辄S色沉淀，未見其它明顯現(xiàn)象自始至終都未見紅褐色沉淀
2繼續(xù)滴加3滴0.1mol/L 硫化鈉溶液同上
3繼續(xù)滴加0.1mol/L 硫化鈉溶液至過量產(chǎn)生黑色沉淀，振蕩后靜置，未發(fā)現(xiàn)明顯變化
（3）寫出黑色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀的離子方程式Fe2S3+4Fe3+=3S↓+6Fe2+．為進(jìn)一步探究反應(yīng)實質(zhì)，該組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：
實驗步驟操作現(xiàn)象
4向2mL 0.1mol/L硫化鈉溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L 氯化鐵溶液產(chǎn)生黑色沉淀，未見其它明顯現(xiàn)象
5繼續(xù)滴加3滴0.1mol/L 氯化鐵溶液同上
6繼續(xù)滴加0.1mol/L 氯化鐵溶液至過量同上
（4）步驟4與步驟1現(xiàn)象不同的原因可能是Fe3+量不足，不能氧化Fe2S3，而且體系中S2-不能還原Fe2S3，所以不能生成S
（5）有同學(xué)認(rèn)為步驟3中產(chǎn)生的黑色沉淀中可能有FeS．請判斷他的想法是否合理并說明理由合理，依據(jù)實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)黑色沉淀不再轉(zhuǎn)化為黃色硫沉淀，說明由于反應(yīng)進(jìn)行，造成Fe3+濃度降低，不足以氧化Fe2S3，F(xiàn)e2+可能直接與S2-生成FeS
（6）依據(jù)以上實驗現(xiàn)象，可得出結(jié)論：Fe3+與S2-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法借誤的是（　�。�
A．使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕
B．近期出現(xiàn)在北方的霧霾是一種分散系，帶活性炭口罩的原理是吸附作用
C．我國部分城市在推廣使用的“甲醇汽油”有降低排放廢氣的優(yōu)點(diǎn)，無任何負(fù)面作用
D．亞硝酸鈉易致癌，但火腿腸中允許含少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下存在反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0．向甲、丙兩個恒容容器中加入一定量C和H2O（g），向乙恒容容器中加入一定量CO和H2，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如表，甲、丙反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖．
容器甲乙丙
容積0.5L0.5LV
溫度T1℃T2℃T1℃
起始量2mol C、
1mol H2O（g）		1mol CO、
1mol H2		4mol C、
2mol H2O（g）
下列說法正確的是（　�。�
A．丙容器的容積V＜0.5L
B．甲容器中，反應(yīng)在前15 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.15 mol•L-1•min-1
C．當(dāng)溫度為T1℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25
D．乙容器中，若平衡時n（H2O）=0.3 mol，則T1＜T2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在新制的氯水參加的反應(yīng)中，有如下幾種情況：
（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是Cl2，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（2）氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是H+，然后又褪色，起作用的微粒是HClO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于反應(yīng)：HgS+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO2，下列敘述不正確的是（　�。�
A．O2在反應(yīng)中作氧化劑B．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4e-
C．Hg是被還原得到的產(chǎn)物D．HgS既是還原劑又是氧化劑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案