Question

18．某學(xué)生在A、B兩個裝置的氣球中分別裝入1.06g Na₂CO₃和0.84g NaHCO₃，試管中是足量的等濃度、等體積的鹽酸，將兩氣球中物質(zhì)同時倒入試管中完全反應(yīng)．有關(guān)現(xiàn)象描述不正確的是（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）（　�。�

• A． 起初A氣球鼓脹速度快，最終B氣球大
• B． 起初B氣球鼓脹速度快，最終兩氣球一樣大
• C． 最終兩溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度相同
• D． 最終兩溶液中鈉離子物質(zhì)的量濃度不同

Answer 1

分析 1.06g Na₂CO₃和0.84g NaHCO₃的物質(zhì)的量都是0.01nol，則Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量相同，又與足量的等濃度、等體積的鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉和酸反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=CO₂ ↑+H₂O，碳酸氫鈉和酸反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂ ↑+H₂O，所以碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳的速率更快，但最終產(chǎn)生的氣體一樣多，據(jù)此分析．

解答 解：A、1.06g Na₂CO₃和0.84g NaHCO₃的物質(zhì)的量都是0.01nol，則Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量相同，又與足量的等濃度、等體積的鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉和酸反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=CO₂ ↑+H₂O，碳酸氫鈉和酸反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂ ↑+H₂O，所以A氣球鼓脹速度慢，但最終產(chǎn)生的氣體一樣多，兩氣球一樣大，故A錯誤；
B、1.06g Na₂CO₃和0.84g NaHCO₃的物質(zhì)的量都是0.01nol，則Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量相同，又與足量的等濃度、等體積的鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉和酸反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=CO₂ ↑+H₂O，碳酸氫鈉和酸反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂ ↑+H₂O，所以起初B氣球鼓脹速度快，但最終產(chǎn)生的氣體一樣多，兩氣球一樣大，故B正確；
C、因為反應(yīng)前后氯離子的量沒有變化，所以最終兩溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度相同，故C正確；
D、1.06g Na₂CO₃和0.84g NaHCO₃的物質(zhì)的量相同，所以Na₂CO₃和 NaHCO₃中鈉離子的物質(zhì)的量不同，故最終兩試管中鈉離子物質(zhì)的量濃度不同，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，題目難度不大，注意碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．