將15%的NaOH溶液蒸發(fā)掉100g水后得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%體積為95mL的NaOH溶液，則此時溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

A．7.9mol/L B．6.25mol/L C．6.75 mol/L D．7 mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省哈爾濱市四校高一期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是 ( )

A．Cu(OH)2與鹽酸,Cu(OH)2與醋酸

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

C．NaHCO3溶液與鹽酸,Na2CO3溶液與鹽酸

D．石灰石與硝酸反應(yīng),石灰石與鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林兩省八校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)C（石墨）C（金剛石） △H>0，下列判斷正確的是（ ）

A．石墨比金剛石穩(wěn)定 B．12 g金剛石的能量比12 g石墨的低

C．金剛石比石墨穩(wěn)定 D．金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

向某無色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀無變化。則未知溶液中

A．一定存在Ag+ B．一定存在SO42-

C．一定存在Ag+和SO42- D．Ag+和SO42-至少存在一種

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是( )

A．是否是大量分子或離子的集合體 B．分散質(zhì)粒子直徑的大小

C．能否透過濾紙或半透膜 D．是否均一、穩(wěn)定、透明

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是( )

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)OH-+H+= H2O

B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O

C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題

分短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，C和D位于同主族且原子序數(shù)相差8；基態(tài)A原子核外有3個能級上容納電子且每個能級上電子數(shù)相等，C原子s能級電子總數(shù)與p能級電子數(shù)相等；基態(tài)E原子的M層上有2個未成對電子且無空軌道。

（1）基態(tài)E原子的價層電子軌道表示式為 。

（2）元素A、B、C的第一電離能由大到小排序為 (用元素符號表示)

（3）AC32-的中心原子雜化類型為 ；DC32-的空間構(gòu)型為 。

（4）已知(DAB)2分子中含非極性鍵，分子中每個原子最外層都達(dá)到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，1mol(DAB)2分子含σ鍵的數(shù)目為 。 寫出一種與DAB-離子互為等電子體的分子 (填化學(xué)式)

（5）配合物E(AC)4在常溫下呈液態(tài)，易溶于四氯化碳、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)E(AC)4的晶體類型是 。

（6）人工合成的EC晶體存在缺陷，即陽離子有+3、+2價兩種。某工人合成的晶體樣品組成為E0.96C，則該晶體中+3價、+2價兩種離子的個數(shù)之比為

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金剛石、⑤CaH2、⑥白磷，其中含有兩種作用力的是

A．①③⑥ B．②④⑥ C．①②③⑥ D．①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省遼源市高一上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是

①Cl2+2KI═I2+2KCl

②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl

③2FeCl2+Cl2═2FeCl3

④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4．

A．Cl2＞I2＞FeCl3＞H2SO4 B．FeCl3＞Cl2＞I2＞H2SO4

C．Cl2＞FeCl3＞H2SO4＞I2 D．Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4

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