【題目】為測定某抗酸藥中碳酸鈣固體的純度（另一種成分為淀粉），稱取12.5g此藥片置于燒杯中，加入過量的稀鹽酸，測得反應過程中燒杯和藥品的總重量隨時間的變化數(shù)據(jù)如下：

反應時間/s

0

5

10

15

20

25

30

燒杯和藥品的總重/g

310.0

306.8

305.9

305.7

305.6

305.6

305.6

計算：(1)共收集到標準狀況下CO2的體積____________________；

(2)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)________________________。

【答案】2.24L 80%

【解析】

碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈣和水，反應方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，結(jié)合表格數(shù)據(jù)得到生成的CO2的質(zhì)量，根據(jù)方程式計算碳酸鈣的質(zhì)量，從而計算出樣品中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)。

(1)由表格數(shù)據(jù)可知，20~30s內(nèi)，燒杯和藥品的總質(zhì)量不變，說明反應結(jié)束，此時放出二氧化碳的質(zhì)量為310.0g-305.6g=4.4g，根據(jù)公式可得，共收集到標準狀況下二氧化碳的體積，故答案為：2.24L；

(2)設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xg，則有

，解得x=10g，則樣品中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)，故答案為：80%。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)煙氣中含有CO、CO2、N2、SO2等氣體，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的過程如下圖所示。

（1）SO2的濃度：I________II（填“＞”或“＜”）。

（2）在這個過程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

（3）上述吸收過程中主要反應的化學方程式是________。

（4）解吸過程需要加熱，在這個過程中常伴有少量SO42-產(chǎn)生。

① 證明產(chǎn)物中含SO42-的實驗方法是：取少量解吸產(chǎn)物的溶液，________（填操作和現(xiàn)象）。

② 產(chǎn)生SO42-的原因是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于消去反應的是（反應條件省略）（ ）

A.-CH3CH2OH →-CH2=CH2↑+ H2O

B.CH3CH2CH3 + Br2→CH3CH2CH2Br + HBr

C.CH3CH2CHO + H2→CH3CH2CH2OH

D.2CH3CH2CH2OH + 2O2→CH3CH2CHO + 2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM 2.5在內(nèi)）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等�；瘜W在解決霧霾污染中有著重要的作用。

⑴ 已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =﹣196.6kJmol－1

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H =﹣113.0kJmol－1

則反應NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) △H =__________kJmol－1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的有__________。

a、體系密度保持不變 b、混合氣體顏色保持不變

c、SO2和NO的體積比保持不變 d、每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2

測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:5，則平衡常數(shù)K=________________。

⑵ CO、CO2都可用于合成甲醇。甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如圖1所示，回答下列問題。

① Pt(a)電極是電池的______極，電極反應式為：_________________。

② 如果該電池工作時電路中通過2 mol電子，則消耗的CH3OH有________mol。

③ CO用于合成甲醇反應方程式為：CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) ，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示。實際的生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是____________。

⑶ 圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。

① 該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和__________（填化學式）。

② 當消耗2mol NH3和0.5mol O2時，除去的NO在標準狀況下的體積為__________L。

⑷ NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖4所示，寫出NO分解的化學方程式______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酯A，其分子式C6H12O2，已知

又知B、C、D、E均為有機物，D不與Na2CO3溶液反應，E不能發(fā)生銀鏡反應，則A結(jié)構(gòu)可能有(　　)

A. 5種 B. 4種 C. 3種 D. 2種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；

2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；

H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3

常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為

A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣既是一種優(yōu)質(zhì)的能源，又是一種重要化工原料，高純氫的制備是目前的研究熱點。

（1）甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，甲烷和水蒸氣反應的熱化學方程式是：

CH2(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g) △H＝+165.0kJ·mol－1

已知反應器中存在如下反應過程：

I.CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.4kJ·mol－1

II.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2

根據(jù)上述信息計算：a＝___、△H2＝___。

（2）某溫度下，4molH2O和lmolCH4在體積為2L的剛性容器內(nèi)同時發(fā)生I、II反應，達平衡時，體系中n(CO)＝bmol、n(CO2)＝dmol，則該溫度下反應I的平衡常數(shù)K值為___(用字母表示)。

（3）欲增大CH4轉(zhuǎn)化為H2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___(填標號)。

A.適當增大反應物投料比武n(H2O)：n(CH4)

B.提高壓強

C.分離出CO2

（4）H2用于工業(yè)合成氨：N2＋3H22NH3。將n(N2)：n(H2)＝1：3的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的反應器反應，反應器溫度變化與從反應器排出氣體中NH3的體積分數(shù)φ(NH3)關(guān)系如圖，反應器溫度升高NH3的體積分數(shù)φ(NH3)先增大后減小的原因是___。

某溫度下，n(N2)：n(H2)＝1：3的混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應，起始氣體總壓為2×l07Pa，平衡時總壓為開始的90%，則H2的轉(zhuǎn)化率為___，氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數(shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)，此溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)Kp＝___(分壓列計算式、不化簡)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質(zhì)的名稱：

A.(CH3)3CCH(CH3)(CH2)2CH(C2H5)2 A的名稱是________；

B.(CH3)3CC≡CCH2CH3 B的名稱是____；

C. C的名稱是_____

D.CH2OHCH(C2H5) CH2OH D的名稱是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C為原子序數(shù)依次遞增的前四周期的元素，A的第一電離能介于鎂和硫兩元素之間，A單質(zhì)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。B的價電子排布為(n+1)sn(n+1)pn+2，C位于元素周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子不存在不成對電子。B與C所形成化合物晶體的晶胞如圖3所示。

（1）A單質(zhì)晶體屬于__晶體(填晶體類型)。其原子雜化方式為__。

（2）B與C所形成化合物晶體的化學式__。

（3）B與C所形成化合物晶體的密度為ag/cm3，則B原子之間最近距離為__cm。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案