在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)NO(g)＋CO(g）  N2(g)＋CO2(g)，ΔH＝－373.2 kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(  )

A．加催化劑同時(shí)升高溫度              B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C．升高溫度同時(shí)充入N2                D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。A.加催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，但升高溫度根據(jù)平衡移動(dòng)原理，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率降低。錯(cuò)誤。B.加催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)增大壓強(qiáng)根據(jù)平衡移動(dòng)原理，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向即正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高。正確。C.升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)充入N2根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度平衡逆向移動(dòng)，增加生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率降低。錯(cuò)誤。D.降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減慢，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，同時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)。由于溫度對(duì)平衡的影響大于壓強(qiáng)增大對(duì)平衡的影響，所以速率總的來說減慢。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的移動(dòng)的影響的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g ）+2H2（g）?CH3OH（g ）．圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化情況：圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g ）的濃度隨時(shí)間的變化情況．

請(qǐng)回答下列問題．
（1）在“圖1”中，曲線
b
b
（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）下列說法正確的是
ac
ac
（填字母序號(hào)）．
a．起始充入的CO為2mol
b．增大CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
c．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
d．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH3OH）/n（CO）的值會(huì)變小
（3）從反應(yīng)開始到達(dá)平衡，v（H2）=
0.15
0.15
；該溫度下CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
12
12
．若保持其他條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇的百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）的變化曲線，
要求畫出壓強(qiáng)不同的兩條曲線（在曲線上標(biāo)出p1、p2，且p1＜p2）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?日照一模）人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．
I．最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)驗(yàn)氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．
總反應(yīng)式為：N2（g）+3H2（g）
通電
一定條件
2NH3（g）
則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入
陽
陽
極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
II．據(jù)報(bào)道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g），△H=Q．
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)
．
（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒玉密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)φ（N2）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖（1）所示，則上述反應(yīng)的Q
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反應(yīng)在有人化劑的情況下發(fā)生，則如圖（2）所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是
d
d
（選填字母代號(hào)），圖（2）中△H的絕對(duì)值為1530kJ?mol-1．
III．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1．
回答下列問題：
（1）結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=
-570kJ?mol-1
-570kJ?mol-1
．

（2）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1=
60%
60%
．
②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1+α2=1時(shí)，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量n（NH3）
2
2
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）25℃時(shí)，1.00g N2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
-1224.96
-1224.96
kJ?mol-1．
（2）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡．其它條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
BC
BC
．
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度
C．增加NO2的濃度    D．升高溫度
（3）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線
Y
Y
表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
b、d
b、d
，并計(jì)算此條件下反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)為
1.11
1.11
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖l表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線
b
b
（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法正確的是
bcd
bcd

a．起始充入的CO為1mol
b．增加CO濃度，可使H2的轉(zhuǎn)化率增大
c．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
d．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH3OH）/n（CO）會(huì)增大
（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（H2）=
0.15moL/（L?min）
0.15moL/（L?min）
；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
12
12
．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1＞P2）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下表是工業(yè)上除去燃煤煙氣中二氧化硫的3種方法．
方法1 用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4
方法2 用活性炭吸附法處理SO2
方法3 用Na2SO4溶液吸收SO2，再進(jìn)行電解得到S單質(zhì)
（1）方法1中，氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3?H2O+SO2═（NH4）2SO3+H2O
下列措施一定能提高除去燃煤煙氣中SO2速率的是
 
（填字母）．
a．增大氨水濃度    b．升高反應(yīng)溫度    c．氨水以霧狀與煙氣混合接觸
（2）方法2中，當(dāng)含SO2的廢氣與O2被活性炭吸附時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜O
為研究此反應(yīng)，將SO2和O2放入容積固定的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化如下表：
t（min）
濃度（mol?L-1）		 0min 1min 2min 3min 4min 5min 6min
c（SO2） 0.054 0.034 0.018 0.010 0.008 0.006 0.006
c（O2） 0.032 0.022 0.014 0.010 0.009 0.008 0.008
①反應(yīng)2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（SO3）=
 
；該條件下，此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的值為
 
．
②上述條件（稱為條件A）下，SO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線，如圖1曲線所示．與條件A相比，條件B僅降低溫度，條件C僅改用高效催化劑，請(qǐng)?jiān)趫D1中分別繪出條件B、條件C時(shí)，SO2濃度隨時(shí)間變化的兩條曲線．
（3）方法3中，用惰性電極電解的裝置如圖2．電解總反應(yīng)為：H2SO3
 通電 
.
 
O2↑+S↓+H2O
 ①該電解池陽極的電極反應(yīng)式為
 
，硫單質(zhì)將在
 
得到（填“陰極”或“陽極”）．
②若電解效率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%，當(dāng)電解吸收了池外電路通過2.00×10-2mol的電子時(shí)，收集到硫單質(zhì)0.144g，則電解效率為
 
．
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