Question

【題目】25℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。已知：lgX=lg或lg，下列敘述正確的是（ ）

A.曲線m表示pH與lg的變化關系

B.當溶液呈中性時，c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4

D.25℃時，CO32-+H2OHCO3-+OH-的水解常數(shù)為1.0×10-7.6

Answer 1

【答案】C

【解析】

溶液的pH越小，HCO3-和H2CO3的濃度越大，則m曲線代表lg

，n曲線代表lg。

A、H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1>Ka2，Ka1=，，Ka2=當pH相等時，<，lg＞lg，m曲線代表lg，故A錯誤；

B、當溶液為中性時，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、碳酸氫鈉和碳酸，溶液中電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-），則c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-），故B錯誤；

C、Ka1（H2CO3）=，在N點lg=1，即=10，N點的pH=7.4，則c（H+）=10-7.4mol/L，所以Ka1（H2CO3）=10×10-7.4=1.0×10-6.4，故C正確；

D、M點的pH=9.3，則c（H+）=10-9.3mol/L，=-1，=10-1，Ka2（H2CO3）==10-1×10-9.3=1.0×10-10.3，25℃時，CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)為Kh===1.0×10-3.7，故D錯誤。

答案選C。