Question

實(shí)驗(yàn)研究表明，堿性鋅一高鐵酸鋇電池可表現(xiàn)出比堿性鋅錳電池更優(yōu)越的放電功能，其電池反應(yīng)為：2BaFe0₄+3Zn+20₂═Fe₂0₃+Zn0+2BaZn0₄  下列說法不正確的是（　　）

A、Zn棒為負(fù)極

B、電池工作時(shí)，電子由Zn棒經(jīng)導(dǎo)線傳入BaFe0₄極

C、該電池每消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）0₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2.408×10²⁴個(gè)

D、BaFe0₄與BaZn0₄中Fe與Zn的化合價(jià)相同

Answer 1

分析：該電池反應(yīng)2BaFe0₄+3Zn+20₂═Fe₂0₃+Zn0+2BaZn0₄中，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，正極上鐵得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，結(jié)合物質(zhì)和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：A．該電池反應(yīng)中，鋅元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，故A正確；
B．鋅失電子作負(fù)極，BaFe0₄中鐵得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極BaFe0₄，故B正確；
C．標(biāo)況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量是1mol，該電池反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)有氧氣和BaFe0₄，1mol氧氣參加反應(yīng)時(shí)，有1molBaFe0₄參加反應(yīng)，所以電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)=1mol×4×N_A/mol+1mol×（6-3）×N_A/mol=7N_A，故C錯(cuò)誤；
D．BaFe0₄與BaZn0₄中Fe與Zn的化合價(jià)相同，都為+6價(jià)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，根據(jù)元素化合價(jià)變化來確定正負(fù)極、電子的流向，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意該反應(yīng)中氧化劑有兩種，鋅失電子生成兩種化合價(jià)，為易錯(cuò)點(diǎn)．