Question

實驗研究表明，堿性鋅一高鐵酸鋇電池可表現(xiàn)出比堿性鋅錳電池更優(yōu)越的放電功能，其電池反應為：2BaFe0₄+3Zn+20₂═Fe₂0₃+Zn0+2BaZn0₄  下列說法不正確的是（　�。�

A、Zn棒為負極

B、電池工作時，電子由Zn棒經(jīng)導線傳入BaFe0₄極

C、該電池每消耗22.4L（標準狀況）0₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2.408×10²⁴個

D、BaFe0₄與BaZn0₄中Fe與Zn的化合價相同

Answer 1

分析：該電池反應2BaFe0₄+3Zn+20₂═Fe₂0₃+Zn0+2BaZn0₄中，鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，正極上鐵得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，結合物質(zhì)和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式進行計算．

解答：解：A．該電池反應中，鋅元素的化合價由0價變?yōu)?2價，所以鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，故A正確；
B．鋅失電子作負極，BaFe0₄中鐵得電子發(fā)生還原反應而作正極，電子從負極鋅沿導線流向正極BaFe0₄，故B正確；
C．標況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量是1mol，該電池反應中，得電子的物質(zhì)有氧氣和BaFe0₄，1mol氧氣參加反應時，有1molBaFe0₄參加反應，所以電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)=1mol×4×N_A/mol+1mol×（6-3）×N_A/mol=7N_A，故C錯誤；
D．BaFe0₄與BaZn0₄中Fe與Zn的化合價相同，都為+6價，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)元素化合價變化來確定正負極、電子的流向，易錯選項是C，注意該反應中氧化劑有兩種，鋅失電子生成兩種化合價，為易錯點．