下圖為探討苯和溴的反應(yīng)改進的實驗裝置圖。其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，并塞好石棉絨，實驗時先加少量鐵粉于石棉絨上。填寫下列空白：

   （1） 向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                       、                  ；

   （2） 反應(yīng)開始后觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為               、              。

（3）  B中的NaOH溶液作用是               

   （4） 在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器除F外還有          (填字母)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)做干燥劑可干燥SO2的是              （ �。�

A.生石灰            B.NaOH固體     C.堿石灰            D.濃硫酸

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它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是

       A．QCl2               B．RCl3               C．SCl2               D．TCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有 0.4mol/L HA溶液和 0.2mol/L NaOH溶液等體積混合組成溶液。下列有關(guān)推斷正確的是

A．  若該溶液中HA電離能力大于A-水解能力，則有

c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 若該溶液中HA電離能力小于A-水解能力，則有

c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 無論該溶液呈酸性還是堿性，都有

c(A-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D. 無論該溶液呈酸性還是堿性，

c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


中國國家主席胡錦濤在中非合作論壇北京峰會上承諾：“提供3億元人民幣無償援款幫助非洲防治瘧疾，用于提供青蒿素藥品及設(shè)立30個抗瘧中心”。中國研制成功的全球唯一的治療瘧疾特效藥——青蒿素，是數(shù)億外國人眼中的“中國神藥”，結(jié)構(gòu)如圖所示。目前售價每克225美元，世界年產(chǎn)量15噸，是需求量的十分之一，供不應(yīng)求。下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是

A．是一種烴                 B．屬于高分子化合物 

C．屬于芳香族化合物         D．分子式是C15H22O5

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研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水和海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl＝Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是

A．Ag發(fā)生還原反應(yīng)

B．正極反應(yīng)式：5MnO2+2e- ＝Mn5O102-

C．每生成1mol AgCl轉(zhuǎn)移2mol電子

D．Cl—不斷 向“水”電池的正極移動

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已知A、B、C、D、E、X存在下圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略）．

（1）若E為非金屬氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

①當(dāng)X是堿性溶液，C分子中有22個電子時，表示X溶液呈堿性的離子方程式為      ，用結(jié)構(gòu)式表示C分子：                   。

②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為          。

（2）若E為常見單質(zhì)氣體，D為白色膠狀沉淀，A的化學(xué)式可能是             ，B中含有的化學(xué)鍵類型為           ，C與X反應(yīng)的離子方程式為                     。

（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時間后達到平衡，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1，則D的轉(zhuǎn)化率為            。

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一定條件下將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A．最終可生成0.2 mol NH3             B．當(dāng)v正(N2): v正(H2)=1:3時，一定達化學(xué)平衡

C．升高溫度反應(yīng)速率增大         D．增大壓強反應(yīng)速率減小

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．NaHCO3溶液與鹽酸：CO32− + 2 H+ = H2O + CO2↑

B．硝酸銀溶液與銅：Cu + Ag+ = Cu2+  + Ag

C．金屬鉀與水反應(yīng)：    K +H2OK+ +OH-+ H2↑

D．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO− + H2O + CO2↑

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