Question

【題目】將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應 3A＋B2C，在反應過程中C的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示：

（1）T0對應的反應速率v正__________v逆。（填“＞”“＜”或“＝”）；

（2）此反應的正反應為___________熱反應。（填“吸”或“放”）；

（3）X、Y兩點A物質(zhì)正反應速率的大小關系是Y___________X；（填“＞”“＜”或“＝”）；

（4）若Y點的C的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則參加反應的A的物質(zhì)的量為____________mol；若Y點時所耗時間為2min，則B物質(zhì)的反應速率為__________mol/（L·min）。

Answer 1

【答案】（1）＝（2）放（3）Y＞X（4）1.8；0.06

【解析】

試題分析：（1）起始時加入物質(zhì)的量均為3.00mol的物質(zhì)A、B，隨著溫度的升高，反應向正反應方向進行，當溫度達到T0時，C的物質(zhì)的量分數(shù)最大，說明達到反應的最大限度，即平衡狀態(tài)，此時正逆反應速率相等；

（2）隨著溫度的繼續(xù)升高，C的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸減小，說明溫度升高平衡左移，則正反應為放熱反應；

（3）溫度越高，反應速率越大，Y點溫度大于X點，則X點反應速率小于Y點；

（4）設參加反應的A的物質(zhì)的量為x，根據(jù)方程式知：平衡狀態(tài)時A的物質(zhì)的量=（3-x）mol，B的物質(zhì)的量=（3-x/3）mol，C的物質(zhì)的量=2x/3mol，C的物質(zhì)的量分數(shù)=×100%＝25%，x=1.8mol，B參加反應的物質(zhì)的量=1/3×1.8mol=0.6mol，B的反應速率==0.06mol/(L．min)。