Question

25℃，下列敘述正確的是（　　）

• A、pH=a的醋酸溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
• B、0.1mol/L的碳酸鈉溶液的pH小于0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH
• C、某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
• D、0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，則NaA溶液存在A^-+H₂OHA+OH^-

Answer 1

分析：A、酸越稀釋酸性越小，pH越大；
B、碳酸根和醋酸根均易水解，水解能力碳酸根更強(qiáng)；
C、溶液的pH值決定的酸堿性和溫度有關(guān)；
D、NaA中弱酸陰離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性．

解答：解：A、酸越稀釋酸性越弱，pH越大，故有a＜b，故A錯誤；
B、碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液中的碳酸根和醋酸根均易水解，導(dǎo)致溶液顯堿性，水解能力越強(qiáng)堿性越強(qiáng)，碳酸根離子水解程度大于醋酸跟離子，故碳酸鈉堿性強(qiáng)，pH更大，故B錯誤；
C、若常溫下，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽，若溫度高于常溫，水的離子積常數(shù)增大，則不成立，此外強(qiáng)酸的酸式鹽如硫酸氫鈉顯酸性，pH＜7，故C錯誤；
D、0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，說明HA酸為弱酸，故NaA溶液中的A^-離子水解，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了學(xué)生對鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離知識的掌握程度，難度不大．