【題目】三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式__；

（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__（任寫一種）；A的氫化物分子結(jié)合一個H+形成陽離子后，其鍵角__（填寫“變大”、“變小”、“不變”）；

（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為__，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況__；

（4）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵是__（填寫序號）；在②的分子中有__個σ鍵和__個π鍵

【答案】1s22s22p63s23p4 N﹣H…N﹣或N﹣H…O﹣或 O﹣H…N﹣或O﹣H…O﹣ 變大 [Cu(NH3)4]SO4 中心原子與配體之間以配位鍵相結(jié)合，銅氨絡(luò)離子與硫酸根離子之間以離子鍵相結(jié)合 ①③④ 3 2

【解析】

根據(jù)表中所給的信息，A基態(tài)原子有2個電子層，且最外層有3個未成對電子，則2p能級的3個軌道上分別有3個電子，即最外層有5個電子，為N元素；B基態(tài)原子，M層有1對成對電子，則3p能級有4個電子，為S元素；C基態(tài)原子核外電子排布及化合價可確定為Cu元素；

（1）B為S元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p4；

（2）A為N元素，其氫化物為氨氣，氨水中存在的氫鍵為：N﹣HN﹣或N﹣HO﹣或O﹣HN﹣或O﹣HO﹣；孤電子對的排斥作用比成鍵電子對更強(qiáng)一些，氨氣分子結(jié)合一個H+形成陽離子后，孤電子對轉(zhuǎn)化為成鍵電子對，斥力減小，鍵角增大；

（3）向硫酸銅溶液中加入過量的氨水，則生成配合物，[Cu(NH3)4]SO4，中心原子Cu2+提供空軌道，氨分子給出孤電子對，以配位鍵形成[Cu(NH3)4]2+，再與SO42-以離子鍵結(jié)合；

（4）孤電子對數(shù)+中心原子的化學(xué)鍵個數(shù)為2，則sp雜化；為3，則sp2雜化；為4，則sp3雜化，答案為①③④；②的分子中有3個σ鍵和2個π鍵；答案為①③④；3；2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年7月5日《科學(xué)》雜志在線報道：美國研究人員合成一種新的具有超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料一砷化硼(BAs)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)As原子價層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為_____________，基態(tài)B原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_____________。

(2)通過反應(yīng)4BI3(g)+As4(g)4BAs(s，晶體)十6I2(g)可制備BAs晶體，As4結(jié)構(gòu)如圖所示。

①BI3分子空間構(gòu)型為____________，其中B原子雜化方式是____________________。

②As4分子中鍵角為____________度，分子中成鍵電子對與孤電子對數(shù)目之比為________________。

(3)晶態(tài)單質(zhì)硼有多種結(jié)構(gòu)，它們都以B12[結(jié)構(gòu)如圖所示]為基本的結(jié)構(gòu)單元。B12結(jié)構(gòu)單元為正_________面體。單質(zhì)硼的熔點為2180℃，它屬于_____________晶體。

(4)BAs晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)為0.4777nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。As原子的配位數(shù)為___________；BAs品體的密度為__________g·cm-1(列出計算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。

(2)E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____________________。

(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是 ______>______>_____(用離子符號表示)。

(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是( )

A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：

(1)代表金剛石的是(填編號字母，下同)________，其中每個碳原子與________個碳原子最近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

(2)代表石墨的是________，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個。

(3)代表NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有________個。

(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。

(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。

(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列離子晶體立體構(gòu)型示意圖如下圖所示。

(1)以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達(dá)式。

A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。

(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結(jié)構(gòu)。

①FeS2晶體中具有的化學(xué)鍵類型是__________________________________________。

②若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm，且用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則FeS2晶體的密度是________g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷化氫(PH3)是一種劇毒氣體，是最常用的高效熏蒸殺蟲劑，也是一種電子工業(yè)原料。

(1)PH3的電子式為______________。

(2)在密閉糧倉放置的磷化鋁(AlP)片劑，遇水蒸氣放出PH3氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____。

(3)PH3的一種工業(yè)制法涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

①次磷酸屬于____元酸，亞磷酸屬于____元酸；

②當(dāng)反應(yīng)I生成的n(NaH2PO2):n(Na2HPO3) =3:1時，參加反應(yīng)的n(P4)：n(NaOH)= ____。

(4)一種用于處理PH3廢氣的吸收劑成分為次氯酸鈣80%、鋸木屑(疏松劑)15%、活性炭 2.5%、滑石粉(防結(jié)塊)2.5%。

①次氯酸鈣將PH3氧化為H3PO4的化學(xué)方程式為_______________________________；

②空氣中的水蒸氣可加快PH3的氧化過程，其原因可能是_______________________。

(5)從(4)中的吸收殘留物中回收磷酸氫鈣(CaHPO4)的方法如下：

①試劑x為_________填化學(xué)式)；

②已知25℃時，H3 PO4的Kal=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3 =4.4×10-13。加入Y時，應(yīng)控制懸濁液pH____7(填“>”、“=”或“<”)，通過計算說明理由：________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）

A. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多

B. 由C(石墨)=C(金剛石) ΔH= +11.9 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 水力（水能）按不同的分類可看成可再生能源和一級能源

D. 表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽酸普魯卡因 ( ) 是一種良好的局部麻醉藥， 具有毒性小， 無成癮性等特點。其合成路線如下圖所示：

回答下列問題：

(1) 3molA可以合成1molB， 且B是平面正六邊形結(jié)構(gòu)， 則B的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(2) 有機(jī)物C的名稱為____________， B→C的反應(yīng)類型為_____________。

(3) 反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為________________________________________。

(4) F和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成G， 則F的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

(5) H的分子式為____。

(6) 分子式為C9H12且是C的同系物的同分異構(gòu)體共有__________種。

(7) 請結(jié)合上述流程信息， 設(shè)計由苯、 乙炔為原料合成的路線_______________ 。(其他無機(jī)試劑任選)

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