現(xiàn)有兩瓶硫酸溶液，其中一瓶的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1，另一瓶為0.01 mol·L-1，用以下試劑：①紫色石蕊試液?

②甲基橙試液　③蒸餾水�、躳H試紙�、軧aCl2溶液?⑥0.1 mol·?L-1 Na2S2O3溶液，試用兩種簡便方法將這兩種不同濃度的硫酸溶液區(qū)分開：　　　　　　　　　　　　。?

方法（1）：用潔凈玻璃棒分別蘸取兩種溶液，點(diǎn)在pH試紙上，用比色卡比較其pH，pH接近1的為1 mol·L-1 H2SO4，pH接近2的為0.01～0.1 mol·L-1 H2SO4。?

方法（2）：取等體積的0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液，分別倒入兩支試管中，再將相同體積的兩種H2SO4溶液，同時倒入兩支試管。首先出現(xiàn)渾濁的為1 mol·L-1 H2SO4溶液，后出現(xiàn)渾濁的是0.01 mol·L-1 H2SO4。?

解析：兩種硫酸溶液pH不同，與S2O作用反應(yīng)速率也不同。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（I）現(xiàn)有四種試劑：①新制氫氧化銅懸濁液；②濃硝酸；③硝酸銀溶液；④碘水．為了鑒別下列四瓶無色溶液，請你選擇合適的試劑，將其序號填入相應(yīng)的括號中．
A．葡萄糖溶液
①
①
    B．淀粉溶液
④
④

C．食鹽溶液
③
③
      D．雞蛋清溶液
②
②

（Ⅱ）判斷下列說法的正誤（請?jiān)跈M線上填寫代號，A表示正確，B表示錯誤）
（1）HF溶液保存在塑料瓶中．
A
A

（2）用分餾的方法從原油中分離出汽油、煤油、柴油等．
A
A

（3）用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸．
B
B

（4）復(fù)合材料可由兩種或者兩種以上性質(zhì)不同的材料經(jīng)特殊加工制成．
A
A
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如下所示．實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：①先連接如圖裝置，檢查氣密性，再加入試劑；②加熱試管A，B中品紅溶液退色，熄滅酒精燈；③將Cu絲向上抽動使下端離開液面．
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（1）步驟（2）中試管A中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）在盛有BaCl2溶液的試管C中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，將試管中的溶液取出，滴加氯水，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，
 
．
（3）試管D中NaOH溶液的作用是
 
．
（4）試管B中品紅溶液退色說明SO2具有漂白性，已知Cl2也能使品紅退色．現(xiàn)有兩瓶分別經(jīng)過SO2和Cl2漂白過的品紅溶液，請你設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)對其進(jìn)行鑒別（寫明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol·L-1的濃硫酸來配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。

（1）所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管 、量筒外，還需要哪個儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請寫出：            。

（2）計算所需濃硫酸的體積為________mL �，F(xiàn)有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)當(dāng)選用___________。（填序號）

（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。

(4)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是_____。

A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干

C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線

1～2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．使用前要檢查容量瓶是否漏水

（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有_______。（填序號）

①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒。

②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水。

④定容時，仰視刻度線。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建師大附中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（Ⅰ）（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體　②液態(tài)SO2�、奂兇姿帷、芰蛩徜^�、葶~  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　
請用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號）
（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是　　　　　　　　　　　　 ；
（Ⅱ）（4分）
某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度，取25.00mL某品牌食用白
醋于錐形瓶中，在實(shí)驗(yàn)室用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定。
（1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，  
A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為　　　　　mL。

（2）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次
所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)
驗(yàn)結(jié)果記錄如下：  

實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液體積/mL
26.02
25.35
25.30
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，
其原因可能是　　　　　　　　 。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)
（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡)：
c＝　　　　　    　　　 。
（Ⅲ）（15分）
已知：在25時H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）
的比值　  　 （填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　 。當(dāng)升高溫度時，C(OH—)將　　　　
（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉
的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系
為　　　　　　　　　 ，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　      　　　 。
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL�；旌隙茫瑒t下列說法不正確的是____________。
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中
　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　
（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
（8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）
=　　　   　。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省度高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L-1的濃硫酸來配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。

（1）所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要哪個儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請寫出：           。

（2）計算所需濃硫酸的體積為________ mL 。現(xiàn)有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)當(dāng)選用___________。（填序號）

（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。

(4)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是_____。

A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干

C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線

1～2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．使用前要檢查容量瓶是否漏水

（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有_______。（填序號）

①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒。

②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水。

④定容時，仰視刻度線。

 

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