下列離子方程式中，正確的是
A．大理石溶解于醋酸 CaCO3 + 2H+ ="=" Ca2+ + CO2↑+ H2O
B．澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH- + Cu2+ ="=" Cu(OH)2↓
C．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合 2H++CO32-==CO2↑+ H2O
D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2 Ba2+ + SO42-== BaSO4↓
C
A 錯(cuò) 醋酸是弱酸，寫分子形式
B 錯(cuò) 生成的硫酸鈣是微溶物，離子方程式中也應(yīng)體現(xiàn)出硫酸鈣的生成
C 對 硫酸氫鈉為強(qiáng)酸的酸式鹽，全部電離，
D 錯(cuò) 應(yīng)為： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是：
A．實(shí)驗(yàn)室用氨水、氯化鐵溶液制備少量Fe(OH)3：Fe3++ 3OH－==Fe(OH)3↓
B．Ba(OH)2和MgSO4溶液混合：Ba2++ SO42-= BaSO4↓
C．少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中：SO2+3ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2HClO
D．碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應(yīng) 2HCO3-+Ca2++ 2OH- ==CaCO3↓+2H2O +CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表中對離子方程式的評價(jià)不合理的是
選項(xiàng)
化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式
評價(jià)
A.
向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42- +3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2 Al(OH)3↓
不正確
B．
向碳酸氫鈉溶液中滴入過量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-
正確
C．
鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：
2Fe+ 6H+ ="=" 2Fe3+ + 3H2↑
不正確， H+的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2+
D.
向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：
Ba2+ + SO42- ="=" BaSO4↓
不正確

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．小蘇打中加入過量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．NaHSO4與過量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．明礬溶液加入Ba(OH)2溶液至Ba2+恰好完全沉淀：　　　　　　Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫不正確的是
A．向稀HNO3中加入過量鐵粉：Fe+4H+ +2NO3－＝Fe2+ + 2NO2↑+2H2O
B．在酸化的KI溶液中，滴加H2O2溶液：2I－+H2O2+2H+＝I2+2 H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2 ：2Fe2++4Br－+3Cl2 ＝2Fe3++2Br2+6Cl－
D．向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全：
2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－＝ 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O-
B．過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH +O2↑
C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）
A．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合
4AlO2－+7H++H2O3Al(OH)3↓+Al3+
B．稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O
C．稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
D．燒堿溶液中加入鋁片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）常溫下，有下列三種溶液：①0.1 mol/L NH4Cl  ②0.1 mol/L NH4HCO3   ③0.1 mol/L NH4HSO4           
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈  性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是：
                                            （用離子方程式表示）
（2）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②          ③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（   ）
A．氯化銨溶液呈現(xiàn)酸性：NH4＋NH3＋H＋
B．氫硫酸的電離：H2S2H＋＋S2－
C．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H＋CO2＋H2O
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向10mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入22.4mLCl2：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－

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