【題目】某溫度下，將2mol A和3mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)+ B(g)C(g)+ D(g)，5min后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)為1，在t0時刻，若保持溫度不變將容器體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則下列說法正確的是( )

A. a=2

B. 達到平衡時A的轉化率為60%

C. 速率隨時間變化關系如圖所示

D. 為提高A的轉化率，可采取升高溫度的措施

【答案】B

【解析】

若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍,A的轉化率不發(fā)生變化,則可以確定,設B的轉化率為x,

,
初始物質的量: 2 3 0 0

變化物質的量: 3x

平衡物質的量:3x3x

,計算得出,即A的轉化率是.

A、,故A錯誤;

B、達平衡時A的轉化率為,所以B選項是正確的;

C、保持溫度不變將容器體積擴大為原來的10倍,速率減小,故C錯誤;

D、因為反應的熱效應不知,所以無法確定,故D錯誤;
本題答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是鋼鐵電化學保護的示意圖。分析正確的是

A. 若a、b兩端用導線相連，Fe作正極

B. 若a、b兩端用導線相連，Zn被還原

C. 若a、b兩端與電源相連，Fe作陽極

D. 若a、b兩端與電源相連，Zn極得電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列燃燒反應的反應熱是燃燒熱的是(　　)

A. H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1 B. C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2

C. S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3 D. H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)ΔH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】說明氨水是弱堿的事實是： ( )

A. 氨水具有揮發(fā)性。 B. 1mol/L氨水溶液1升可以與1molHCl完全反應

C. 1mol/L NH4Cl溶液的pH=5 D. 氨水與AlCl3溶液反應生成Al(OH)3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種十分熟悉的物質，在許多反應中既可作為反應物，也可作為生成物。

（1）電解飽和食鹽水可制取氫氣，反應的化學方程式____。

（2）在氫氣還原氧化銅的反應中，標出電子轉移的方向及數(shù)目。____

H2+CuOCu+H2O

（3）在銅鋅原電池中，如圖，在銅極附近看到的現(xiàn)象是____；電子流向從___。

（4）氫氣作為燃料，有1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式_____。

（5）實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣，某學校實驗員為了提高制氫的速度，在此溶液中加入少量硫酸銅溶液，你認為合理嗎？為什么？____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.4molMnO2和100mL12mol/L鹽酸混合后加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質的量為（不考慮鹽酸揮發(fā)）

A.等于0.6molB.小于0.6molC.大于0.6molD.等于0.3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第三代半導體材料氮化鎵(GaN)適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件，通常稱為高溫半導體材料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ga原子價層電子的軌道表達式為_________________________，第一電離能介于N和B之間的第二周期元素有_______種。

(2)HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_______，其中σ鍵的對稱方式為___________。與CN—互為等電子體的分子為___________。

(3)NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學成分，其中陰離子中心原子的雜化軌道類型為_________。NF3的空間構型為____________。

(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如下表所示，分析其變化原因_________________________________________________________。

GaN

GaP

GaAs

熔點

1700℃

1480℃

1238℃

(5)GaN晶胞結構如下圖所示。已知六棱柱底邊邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

① 晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為_____________；

② GaN的密度為______________________g·cm3(用a、NA表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是極其重要的化學元素。我國科學家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金屬氮。基于氮氣的能源研究也是未來能源發(fā)展的重要方向。

(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式為___________。

(2)14g氮氣分子中原子軌道以“頭碰頭”方式形成的共價鍵數(shù)目為___________，以“肩并肩”方式形成的共價鍵數(shù)目為___________。

(3)C、N、O三種元素按第一電離能從大到小的排列順序為___________。已知氧的第一電離能為1369kJ·mol－1、第二電離能為3512kJ·mol－1、第三電離能為5495 kJ·mol－1，其第二電離能增幅較大的原因是___________。

(4)某含氨配合物CrCl3·6NH3的化學鍵類型有配位鍵、極性共價鍵和___________。CrCl3·6NH3有三種異構體，分別是[Cr(NH)3)6]Cl3、___________、[Cr(NH)4Cl2] Cl·2NH3。

(5)NH4N3是在的高能量度材料，其品胞構如圖所示。N3－是直線型結構，N3－中氮原子的雜化類型是___________。NH4+的 VSEPR模型名稱為___________。

(6)已知NH4N3的晶胞參數(shù)為anm和0.5anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則NH4N3的密度為___________g·cm－3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應，并驗證SO2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是( )

A．裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性

B．實驗結束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗生成的Fe3+

C．裝置D中品紅溶液褪色可以驗證SO2的漂白性

D．實驗時將導管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸

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