Question

【題目】某溫度下，將2mol A和3mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+ B(g)C(g)+ D(g)，5min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)為1，在t0時(shí)刻，若保持溫度不變將容器體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則下列說(shuō)法正確的是( )

A. a=2

B. 達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%

C. 速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示

D. 為提高A的轉(zhuǎn)化率，可采取升高溫度的措施

Answer 1

【答案】B

【解析】

若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則可以確定,設(shè)B的轉(zhuǎn)化率為x,

,
初始物質(zhì)的量: 2 3 0 0

變化物質(zhì)的量: 3x

平衡物質(zhì)的量:3x3x

,計(jì)算得出,即A的轉(zhuǎn)化率是.

A、,故A錯(cuò)誤;

B、達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為,所以B選項(xiàng)是正確的;

C、保持溫度不變將容器體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍,速率減小,故C錯(cuò)誤;

D、因?yàn)榉磻?yīng)的熱效應(yīng)不知,所以無(wú)法確定,故D錯(cuò)誤;
本題答案為B。