已知K2HPO4溶液中HPO水解程度大于電離程度，對于平衡：HPO +H2OH3O＋+PO，欲使溶液中c(HPO)、c（H3O+）、c（PO）三種離子濃度均減小，可采取的方法是（　�。�?

A.加水

B.加少量消石灰固體?

C.加熱

D.加少量硝酸銀固體?

解析：HPO水解程度大于HPO電離程度，故應以HPO水解平衡為主。HPO+H2OH2PO+OH-（1）?

同時考慮HPO+H2OH3O++PO?

A項加水（1）項水解平衡正移，但c（OH-）減小，故c (H+)?增大。B項正確。C項加熱，使c (PO)增大。?

D項生成Ag3PO4沉淀使c (H+)增大。?

答案：B?

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知K2HPO4溶液中水解程度大于電離程度，對于平衡HPO42-+H2O?H3O++PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（PO43-）、c（H3O+）三種離子濃度均減少，可采用的方法是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2012年魯科版高中化學選修4 3.2弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于電離程度,對于平衡：

HPO42― +  H2O H3O＋+ PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－） 三種離子溶度均減小，可采用的方法是（）

A．加水             B．加熱             C．加消石灰         D．加硝酸銀

 

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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省東北育才學校高二上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

已知K2HPO4溶液中水解程度大于電離程度，對于平衡HPO42-+H2O  H3O++PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（PO43-）、c（H3O+）三種離子濃度均減少，可采用的方法是（    ）

A、加水        B、加熱      C、加消石灰     D、加AgNO3  

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年遼寧省東北育才學校高二上學期期中考試化學試卷 題型：單選題

已知K2HPO4溶液中水解程度大于電離程度，對于平衡HPO42-+H2O  H3O++PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（PO43-）、c（H3O+）三種離子濃度均減少，可采用的方法是（   ）

A．加水B．加熱C．加消石灰D．加AgNO3

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