Question

進行胃部透視時，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇．
（1）25℃時，已知胃液的pH在0.9-1.5之間，請問

不能

（填“能”或“不能”）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由：

BaCO₃會與胃酸反應產(chǎn)生Ba²⁺使人中毒

．
（2）當人體中Ba²⁺濃度達到2×10^-3mol?L^-1時，就會對健康產(chǎn)生危害，若誤將氯化鋇當做食鹽使用，請計算說明是否可以通過服用5%的硫酸鈉溶液（約0.36mol?L^-1）有效除去胃中的Ba²⁺．（25℃時，硫酸鋇的溶度積常數(shù)K_sp=1.1×10^-10）

BaSO₄（s）Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）
C（Ba²⁺）=1.1×10^-10/0.36=3.1×10^-10＜2×10^-3mol?L^-1
可以有效除去Ba²⁺（

．
（3）環(huán)境監(jiān)測某工廠廢水中Ba²⁺的濃度．取廢水50.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，再加入過量KI溶液，反應液中再滴加0.100mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液，反應完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL．已知有關的離子方程式為：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
試計算該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析：（1）胃液的pH在0.9-1.5之間，酸性較強能與 BaCO₃反應產(chǎn)生Ba²⁺使人中毒
（2）已知硫酸鈉溶液的濃度約，根據(jù)硫酸鋇的Ksp可以求出c（Ba²⁺）；
（3）根據(jù)反應方程式中各物質(zhì)計量數(shù)之間的關系求算．

解答：解：（1）胃液的pH在0.9-1.5之間，酸性較強能與 BaCO₃反應產(chǎn)生Ba²⁺使人中毒，故答案為：不能、BaCO₃會與胃酸反應產(chǎn)生Ba²⁺使人中毒；
（2）已知硫酸鈉溶液的濃度約0.36mol?L^-1，BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），根據(jù)硫酸鋇的Ksp可以求出c（Ba²⁺）；C（Ba²⁺）=1.1×10^-10/0.36=3.1×10^-10＜2×10^-3mol?L^-1可以有效除去Ba²⁺；故答案為：BaSO₄（s?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）C（Ba²⁺）=1.1×10^-10/0.36=3.1×10^-10＜2×10^-3mol?L^-1可以有效除去Ba²⁺（；
（3）溶液中發(fā)生的反應為：2Ba²⁺+Cr₂O₇^2-=2BaCrO₄+2H^+； Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；  I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-；
根據(jù)方程式列出各物質(zhì)的關系為Ba²⁺～BaCrO₄～

1

2

Cr₂O₇^2-～

3

2

 I₂～3S₂O₃^2-
                          1mol                          3mol
則n（Ba²⁺）=3n（S₂O₃^2-）=

1

3

×0.100mol?L^-1×36.00×10^-3 L=

1.2×10-3mol

50×10-3L

=1.2×10^-3mol
所以c（Ba²⁺）═

1.2×10-3mol

50×10-3L

=0.024mol?L^-1；故答案為：0.024mol?L^-1．

點評：本題主要考查了根據(jù)方程式的計算以及Ksp的應用，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．