Question

1．電子表和電子計(jì)算器的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電極總反應(yīng)為：Ag₂O+H₂O+Zn=Zn（OH）₂+2Ag．下列敘述正確的是（　�。�

• A． Zn是正極，Ag₂O是負(fù)極
• B． Zn是負(fù)極，Ag₂O是正極
• C． 工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH增大
• D． 工作時(shí)電子由Ag₂O極經(jīng)外電路流向Zn極

Answer 1

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，電極反應(yīng)式為Ag₂O+2e^-+H₂O═2Ag+2OH^-，根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)式確定負(fù)極區(qū)域pH變化結(jié)合電子的移動(dòng)方向分析解答．

解答 解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，鋅失電子化合價(jià)升高而作負(fù)極，氧化銀作正極，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)電池反應(yīng)式知，鋅失電子化合價(jià)升高而作負(fù)極，氧化銀作正極，故B正確；
C．負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，由于氫氧根離子參加反應(yīng)而導(dǎo)致負(fù)極附近氫氧根離子濃度降低，則溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；
D．鋅作負(fù)極，氧化銀作正極，導(dǎo)致從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極氧化銀，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)電池反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化來確定正負(fù)極，再結(jié)合導(dǎo)致移動(dòng)方向、離子濃度的變化來分析解答，難度不大．