Question

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關信息如下表：

X	動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分
Y	地殼中含量居第一位
Z	短周期中其原子半徑最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正價與負價的代數(shù)和為6

(1)X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式：____。

(2)已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分別與Z和M位于同一主族、下列有關說法正確的是________________(填序號)。

A．原子半徑：Rb>I

B．RbM中含有共價鍵

C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M >I

D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應

(3)X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標準狀況下40 L該無色氣體與15 L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽。請寫出該反應的離子方程式________________。

Answer 1

解析：本題考查元素推斷、元素周期律，意在考查考生對元素周期律的理解能力及元素推斷能力。(1)X為N，該氫化物為NH₃，電子式為。(2)根據(jù)同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小知，原子半徑：Rb>I，A項正確；M為Cl，RbCl中只含離子鍵，B項錯誤；非金屬性：Cl>I，故氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：HCl>HI，C項正確；Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物分別為RbOH、Al(OH)₃、HClO₄，兩兩之間能發(fā)生反應，D項正確。(3)該無色氣體為NO，NO與O₂按照物質的量之比83與NaOH溶液一起反應，可以判斷出N被氧化為＋3、＋5價，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒等配平離子方程式。

答案：(1)  (2分)

(2)ACD(3分)

(3)8NO＋3O₂＋8OH^－===2NO＋6NO＋4H₂O(3分)