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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A.6.0gSiO2晶體中含有共價鍵的數目為 0.2NA

B.標準狀況下，22.4L甲醇中含有的 C-H 鍵數目為 0.3NA

C.室溫下，53.5gNH4Cl晶體溶于氨水中，所得溶液 pH＝7，NH的數目為NA

D.用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，得到22.4L H2，鉛蓄電池中消耗氫離子數為4NA

【答案】C

【解析】

A. 1mol SiO2中含4molSi-O共價鍵，6.0gSiO2晶體的物質的量為0.1mol，含有共價鍵的數目為 0.4NA，A錯誤；

B. 標準狀況下，甲醇不是氣體，無法計算，B錯誤；

C. 53.5gNH4Cl晶體的物質的量為1mol，根據電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，pH＝7可知，c(H+)=c(OH-)，則c(NH4+)=c(Cl-)=1mol，NH的數目為NA，C正確；

D. 用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，標準狀況下，得到22.4LH2，轉移電子的物質的量為2mol，鉛蓄電池的正極電極反應式為PbO2+2e+4H+=Pb2++2H2O，可知消耗4mol的氫離子，所以理論上鉛蓄電池中耗氫離子個數為4NA，但生成的氫氣不一定在標況下，D錯誤；故答案為：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）據科技日報網報道，南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇的結構簡式為。請回答下列問題：

①基態(tài)鎳原子的價電子排布式為________。

②鍵，烯丙醇分子中碳原子的雜化類型是__________。

（2）乙炔是有機合成的一種重要原料。實驗室可用與水反應得到乙炔。

①將乙炔通入溶液中生成紅棕色沉淀�；鶓B(tài)的核外電子排布式為____。

②乙炔與反應可得丙烯腈（），丙烯腈分子中碳原子的的雜化軌道類型是_______，分子中含有鍵的數目為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國成功研制出一種全新的鋁-石墨雙離子電池(AGDIB)，這種新型AGDIB電池采用廉價且易得的石墨、鋁箔作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。該電池工作原理是：充電過程中，石墨發(fā)生陰離子插層反應，而鋁電極發(fā)生鋁-鋰合金化反應，放電過程則相反。電池反應式為CxPF6+ LiyAlCx+LiPF6+ Liy-1Al，下列說法不正確的是

A.鋁箔是電池負極

B.充電時，鋁電極發(fā)生鋁—鋰合金化反應是還原反應

C.充電時A作陽極，放電時A電極的電極反應式為CxPF6+e-=Cx+

D.廢舊AGDIB電池進行“放電處理”，讓Li+進入石墨中而有利于回收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物 X 分子式為C3H6O，有多種同分異構體。其中之一丙醛(液態(tài))的燃燒熱為1815kJ/mol。下列說法不正確的是

A.X 的同分異構體中，含單官能團的共 5 種

B.1mol X 最多能和 1mol H2 加成

C.表示丙醛燃燒熱的熱化學方程式為：C3H6O(l)+4O2(g) = 3CO2 (g)+3H2O(l) △H=+1815kJ/mol

D.X 的同分異構體其中之一 CH2=CHCH2OH 可以發(fā)生取代反應、加成反應、加聚反應、氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可作為貯存水果的保鮮劑�，F欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質。

Ⅰ.制備Na2S2O5

可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體(試劑不重復使用)。

焦亞硫酸鈉的析出原理：2NaHSO3(飽和溶液)=Na2S2O5(晶體)+H2O(l)

（1）如圖裝置中儀器A的名稱是___。A中發(fā)生反應的化學方程式為___。儀器E的作用是___。

（2）F中盛裝的試劑是___。

Ⅱ.探究Na2S2O5的還原性

（3）取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去。反應的離子方程式為___。食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學原理是防止食品___。

Ⅲ.測定Na2S2O5樣品的純度。

（4）將10.0gNa2S2O5樣品溶解在蒸餾水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入過量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液，充分反應后，用0.2500mol/L的Na2SO3標準液滴定至終點，消耗Na2SO3溶液20.00mL，Na2S2O5樣品的純度為___%（保留一位小數），若在滴定終點時，俯視讀數Na2SO3標準液的體積，會導致Na2S2O5樣品的純度___。（填“偏高”、“偏低”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：

結合實驗，下列說法不正確的是（ ）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以NOx 為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。

I.汽車尾氣中的 NO(g)和 CO(g)在一定條件下可發(fā)生反應生成無毒的N2 和 CO2：

（1）已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g) △H1= +180.5 kJ·mol-1 ②CO 的燃燒熱△H2 = - 283.0 kJ·mol-l，則反應③ 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H3 =_______。

（2）某研究小組在三個容積為 5 L 的恒容密閉容器中，分別充入 0.4mol NO 和 0.4 mol CO，發(fā)生反應③ 。在三種不同實驗條件下進行上述反應（體系各自保持溫度不變），反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示：

①溫度：T1_____T2（填“＜”“=”或“＞”）。

②CO 的平衡轉化率：Ⅰ_____Ⅱ_____Ⅲ（填“＜”“=”或“＞”）。

③反應速率：a 點的 v逆_____b 點的 v正 （填“＜”“=”或“＞”）。

④T2 時的平衡常數 Kc=_____。

（3）將 NO和 CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑（cat1、cat2）進行反應，相同時間內測量的脫氮率（脫氮率即 NO的轉化率）如圖所示。M 點_____（填“是”或“不是”）對應溫度下的平衡脫氮率， 說明理由_________。

Ⅱ．N2O是一種強溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解反應 2N2O=2N2+O2對環(huán)境保護有重要意義。

（4）碘蒸氣存在能大幅度提高 N2O 的分解速率，反應歷程為：

第一步 I2(g)2I(g)快速平衡，平衡常數為K

第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) v = k1·c(N2O)·c(I) 慢反應

第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+1/2I2(g) 快反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數）。

① k =_____（用含 K 和 k1 的代數式表示）。

②下列表述正確的是_____。

a．IO 為反應的中間產物

b．碘蒸氣的濃度大小不會影響 N2O的分解速率

c．第二步對總反應速率起決定作用

d．催化劑會降低反應的活化能，從而影響△H

（5）通過 N2O 傳感器可監(jiān)測環(huán)境中 N2O 的含量，其工作原理如圖所示

①NiO電極上的電極反應式為_____。

②N2O濃度越高，則電壓表讀數越_____。（填“高”或“低”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】As2O3(砒霜)是兩性氧化物(分子結構如圖所示)，溶于鹽酸生成 AsCl3，AsCl3用 LiAlH4還原生成 AlH3。下列說法正確的是( )

A.As2O3 分子中 As 原子的雜化方式為 sp

B.LiAlH4為共價化合物

C.AsCl3空間構型為平面正三角形

D.AlH3分子鍵角大于 109.5°

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.NH3 是極性分子，分子中 N 原子處在 3 個 H 原子所組成的三角形的中心

B.氨氣易溶于水的原因之一是氨氣分子與水分子之間能形成氫鍵

C.乙醇分子與水分子之間只存在范德華力

D.氯的各種含氧酸的酸性由強到弱的排列順序為HClO>HClO2>HClO3>HClO4

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