【題目】下列解釋實驗事實的方程式正確的是

A.氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色：Cl2+H2O 2H+ + Cl + ClO

B.Na2S 溶液顯堿性：S2- + 2H2OH2S↑+ 2OH-

C.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2 + 2OH- = SO + H2O

D.銅片溶解在NaNO3 和稀鹽酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO=3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

【答案】D

【解析】

A.氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆寫，反應的離子方程式為Cl2+H2OH+ +Cl+HClO，故A錯誤；

B.硫化鈉是強堿弱酸鹽，硫離子在溶液中分步水解，使溶液呈堿性，水解的離子方程式為S2-+ H2OHS-+ OH-，故B錯誤；

C.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫的反應為一水合氨與二氧化硫反應生成亞硫酸銨和水，一水合氨是弱堿，不能拆寫，反應的離子方程式為SO2+ 2NH3·H2O= SO32—+2NH4++ 2H2O，故C錯誤；

D.銅片溶解在NaNO3 和稀鹽酸的混合液中的反應為銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3Cu + 8H++ 2NO3—=3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，測得C的濃度為0.2mol·L-1。下列判斷錯誤的是（ ）

A.x=1

B.B的轉化率為40%

C.2min內A的反應速率為0.6mol·L-1·min-1

D.若混合氣體的平均相對分子質量不變，則表明該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中 NaOH 的質量分數(shù)，進行如下步驟實驗：

① 稱量 1.0g 樣品溶于水，配成 250 mL 溶液；

② 準確量取 25.00 mL 所配溶液于錐形瓶中；

③ 滴加幾滴酚酞溶液；

④ 用 0.10mol/L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

滴定序號

待測液體積(mL)

所消耗鹽酸標準液的體積(mL)

滴定前

滴定后

1

25.00

0.50

20.60

2

25.00

6.00

26.00

3

25.00

1.10

21.00

請回答：

(1)稱量1.0g 樣品，除小燒杯、藥匙外，所用到的主要儀器有_________。

(2)將樣品配成 250 mL 溶液，除小燒杯、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有_________。

(3)用_________滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝 0.10mol/L 的鹽酸標準液。

(4)觀察滴定到終點時溶液顏色的變化為_________。

(5)燒堿樣品的純度為_________。

(6)若出現(xiàn)下列情況，測定結果偏高的是_________。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出

c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

d．盛裝標準液的滴定管水洗后未用標準液再潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應:2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相關條件和數(shù)據(jù)見下表:

實驗編號

實驗I

實驗II

實驗III

反應溫度/℃

700

700

750

達平衡時間/min

40

50

30

n(D)平衡/mol

1.5

1.5

1

化學平衡常數(shù)

K1

K2

K3

下列說法正確的是

A. 升高溫度能加快反應速率的原理是降低了反應的活化能，使活化分子百分數(shù)提高

B. 實驗III達平衡后，保持其他條件不變，再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動

C. 實驗III達平衡后容器內的壓強是實驗1的9/10倍

D. K3>K2>K1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應: 2NO2 2NO+O2(正反應吸熱)。實驗測得:，，為速率常數(shù)，受溫度影響。 下列說法正確的是

A. 達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為 4∶5

B. 達平衡時，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C. 達平衡時，容器Ⅲ中的體積分數(shù)大于50%

D. 當溫度改變?yōu)?/span>時，若，則

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年8月3日我國確診首例非洲豬瘟疫情。目前某有效藥物的主要成分——姜黃素(分子式為C12H20O6)的一種合成路線如圖所示：

已知：

①CH3CHO+CO2↑

②CH3CHO++H2O

回答下列問題：

(1)A的名稱為_________；試劑X為_________。

(2)D中含有的官能團名稱為_________。

(3)反應D→E的化學方程式為______________________________，其反應類型是________。

(4)下列有關G(C8H8O3)的敘述不正確的是_________(填正確答案編號)。

a.能與NaHCO3溶液反應 b.能與濃溴水發(fā)生取代反應

c.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 d.l mol G最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應

(5)姜黃素的結構簡式為_________。

(6)G(C8H8O3)的同分異構體中，寫出同時符合下列條件的結構簡式為_________。

①苯環(huán)上的一取代物只有2種；

②核磁共振氫譜中有4組吸收峰；

③l mol該物質與燒堿溶液反應，最多消耗3 mol NaOH。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lg c水(H+)的關系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是

A. 常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10-4

B. a、b兩點pH均為7

C. 從a點到b點，水的電離程度先增大后減小

D. 混合溶液的導電性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用銅片、銀片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂KNO3的U形管)構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是(　 　)

①銅電極的質量減少②正極反應為Ag+＋e-=Ag�、墼谕怆娐分校娏饔摄~電極流向銀電極�、軐嶒炦^程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

A.①②B.②③C.②④D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題：

(1)已知元素M是組成物質Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第5個電子所需能量(即電離能，用符號I1至I表示)如表所示：

I1

I2

I3

I4

I5

電離能(kJ/mol)

589.8

1145.4

4912.4

6491

8153

元素M化合態(tài)常見化合價是___________價，其基態(tài)原子電子排布式為___________。

(2)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可形成[Cu(NH3)4]SO4，溶液，該溶液可用于溶解纖維素。

①[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構型是___________。

②除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的電負性由小到大的順序為___________。

③NF3與NH3的空間構型相同，中心原子的軌道雜化類型均為___________。但NF3不易與Cu2+形成化學鍵，其原因是___________。

(3)一種Hg-Ba-Cu-O高溫超導材料的晶胞(長方體)如圖所示。

①該物質的化學式為___________。

②已知該晶胞中兩個Ba2+的間距為cpm。則距離Ba2+最近的Hg+數(shù)目為___________個，二者的最短距離為___________pm。(列出計算式即可，下同)

③設該物質的摩爾質量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為___________g·cm－3。

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