17．你認(rèn)為下列說法正確的是（　�。�
A．冰熔化時只破壞范德華力而不破壞共價鍵
B．對于分子，其范德華力只隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大
C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子
D．氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)

分析 A．水分子之間存在范德華力和氫鍵；
B．范德華力與相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)有關(guān)；
C．NH3與水分子之間存在氫鍵；
D．鄰羥基苯甲醛分子（） 內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵，對羥基苯甲醛分子（ ）之間存在氫鍵．

解答 解：A．水分子間存在氫鍵，冰熔化時破壞分子間作用力和氫鍵，故A錯誤；
B．范德華力與相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，有機(jī)物同分異構(gòu)體的分子式相同，相對分子質(zhì)量相同，其支鏈越多，沸點越低，故B錯誤；
C．NH3與水分子之間存在氫鍵，使氨氣易溶于水，所以NH3極易溶于水的原因為NH3是極性分子和氨氣與水分子間存在氫鍵，故C錯誤；
D．鄰羥基苯甲醛分子（） 內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵，對羥基苯甲醛分子（ ）之間存在氫鍵，所以氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了氫鍵、分子間作用力，題目難度不大，注意把握氫鍵、范德華力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上，開始試點甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測的數(shù)據(jù)分析認(rèn)為，若寧波全市的140余萬輛機(jī)動車全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸．甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備：CO+2H2?CH3OH．請根據(jù)圖示回答下列：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
（2）現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，凈測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如（圖1）所示．從反應(yīng)開始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.075mol/（L．min），
該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{3}$．
（3）恒容條件下，達(dá)到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高溫度     B．充入He氣    C．再沖入1molCO和3molH2  D．使用催化劑
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=25.6g/mol．
（5）工業(yè)上用水煤氣來合成有機(jī)燃料，例如：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CH3OH（g）△H=-91kJ/mol某同學(xué)在不同實驗條件下模擬化工生產(chǎn)進(jìn)行實驗，H2濃度隨時間變化如圖2：
①實驗I比實驗II達(dá)到平衡所用的時間長．（填“長”“短”或“相等”）
②實驗III比實驗I的溫度要高，其它條件相同，請在圖2中畫出實驗I和實驗III中H2濃度隨時間變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．欲將CaCl2溶液中含有的鹽酸除掉，應(yīng)采用的最好方法是（　�。�
A．加生石灰，過濾B．加適量的AgNO3溶液
C．加過量的Na2CO3溶液D．加CaCO3粉末，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．可以用來鑒別己烯、甲苯、乙醛、苯酚溶液的一組試劑是（　　）
A．氯化鐵溶液、高錳酸鉀酸性溶液B．碳酸鈉溶液、溴水
C．新制的銀氨溶液溶液、溴水D．新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級電離形成的
離子能形成分子內(nèi)氫鍵．據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．鍵能是斷裂1mol共價鍵所吸收的能量．已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是945.6 KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2L．則：
①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是30g/mol．
②混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是0.5mol．
③CO2和CO的體積之比是1：7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將19.2g Cu溶于100mL濃度均為1mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，若產(chǎn)生的氣體為NO，則產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�
A．2.24 LB．1.68 LC．3.36 LD．1.12 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）已知合成氨的反應(yīng)是一個典型的可逆反應(yīng)，在一個一定容積的密閉容器中加入1mol 氮氣和3mol 氫氣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)合成氨氣，當(dāng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率達(dá)10%時，測得放出的熱量為9.24kJ，請寫出該條件下合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方式：  N2（g）+3H2（ g）═2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1 ．
（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0
通過下列哪種措施可提高CO的吸收效率A（填字母）
A．高壓     B．高溫    C．把[Cu（NH3）3]CH3COO•CO分離出去    D．增大CO濃度
吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B．（填字母）
A．高溫、高壓    B．高溫、低壓    C．低溫、低壓    D．低溫、高壓
（3）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0
某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時達(dá)到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為2500．圖中的曲線表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH3濃度變化．若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其他條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應(yīng)的進(jìn)程曲線．
（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨．已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-71.77×10-5
Ka2=5.61×10-11
現(xiàn)有常溫下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
①你認(rèn)為該溶液呈堿（填“酸”、“中”或“堿”性），原因是由于NH3•H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù)，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）＞c（H+），溶液呈堿性．
②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認(rèn)為其中不正確的是B．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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