對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，下列研究目的與示意圖相符的是
 
A
B
C
D
研究目的
壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響(P2＜P1)
溫度對反應(yīng)的影響
恒溫恒容時(shí)，向平衡中增加N2對反應(yīng)的影響
催化劑對反應(yīng)的影響
圖示




C
A 錯(cuò)，增大壓強(qiáng)，平衡右移，NH3的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該增大
B 錯(cuò)升高溫度平衡左移，N2的轉(zhuǎn)化率降低
C對增加N2正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大
D錯(cuò)，有無催化劑標(biāo)反了，用催化劑，反應(yīng)快，到平衡時(shí)用時(shí)短
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）高純硅是當(dāng)今科技的核心材料。工業(yè)上，用氫氣還原四氯化硅制得高純硅的反應(yīng)為SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g）。已知SiCl4可完全水解生成硅酸和鹽酸。向容積為1L的密閉容器中充入一定量的SiCl4（g）和H2（g），分別在T1和T2溫度時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。SiCl4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如下表所示：

（1）T1時(shí)，反應(yīng)開始的2 min內(nèi)，用HCl表示的反應(yīng)速率為              。
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝                          。
（3）保持其他條件不變，下列措施可提高SiCl4轉(zhuǎn)化率的是     　　　   。
a．充入更多的SiCl4（g）
b．充入更多的H2（g）
c．及時(shí)分離出Si（s）
d．使用催化劑
e．將容器的體積擴(kuò)大一倍
（4）據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析：T1        T2（填“＞”或“＜”，下同），理由是          。已知n1>n2，ΔH       0。
（5）有同學(xué)認(rèn)為，采用水淋法來吸收生成的HCl，可以提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率。該認(rèn)識     （填“合理”或“不合理”），理由是                            。
（6）將平衡后的混合氣體溶于水，取少量上層清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反應(yīng)后過濾，取沉淀向其中加入Na2S溶液，可觀察到                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是溫度和壓強(qiáng)對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（   ）
A．X、Y、Z均為氣態(tài)
B．恒容時(shí)，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡的判斷依據(jù)
C．升高溫度時(shí)增大，減小，平衡向右移動(dòng)
D．使用催化劑Z的產(chǎn)率增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)平衡的本質(zhì)是（  ）。
A．逆反應(yīng)停止進(jìn)行
B．反應(yīng)物與生成物的濃度相等
C．正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行
D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對反應(yīng)［可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示］化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示圖像（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）：

分析圖像，回答下列問題：
（1）在圖像反應(yīng)Ⅰ中，若P1<P2（填“>”、“<”或“=”），則此正反應(yīng)為是一個(gè)氣體分子數(shù)_____（填“減少”或“增大”）的反應(yīng)，該正反應(yīng)為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。由此判斷，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度是__   ___。（填“低溫”“高溫”“任何溫度”）
（2）在圖像反應(yīng)Ⅱ中，T1_____T2（填“>”、“<”或“=”），該正反應(yīng)為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）在圖像反應(yīng)Ⅲ中，若T1>T2，該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行            

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)m A（g）+ n B（g） p C（g），達(dá)到平衡時(shí)，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度為原來的2.5倍，下列說法正確的是（    ）
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大
C． m + n < pD．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)從正方向開始，并達(dá)到了平衡，此時(shí)和的物質(zhì)的量之比為2：1，若采取某種措施，導(dǎo)致和又消耗了一些，并再次達(dá)到平衡，下列說法正確的是
A．新平衡體系中，和物質(zhì)的量之比仍為2：1
B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，原因是正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．新平衡體系與舊平衡體系比較，的濃度肯定增大
D．若所采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中和的轉(zhuǎn)化率之比都是1：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)+B(g) XC(g)符合如圖像（Ⅰ）所示關(guān)系。由此推斷對圖（Ⅱ）的正確說法是（  ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(4分)某溫度時(shí)，2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__    ；反應(yīng)開始至2min ，Z的平均反應(yīng)速率為       。

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