Question

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說法正確的是

A．原子半徑的大小為：Z＞Y＞X

B．若Y的氧化物為兩性氧化物，則X、Z分別形成單質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)中均可能具有正四面體構(gòu)型

C．若X的氫化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物能反應(yīng)，則生成的鹽僅有一種

D．若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z形成的對應(yīng)氫化物的熔沸點前者低于后者

Answer 1

B

解析試題分析：同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，A不正確，原子半徑應(yīng)該是Y＞Z＞X；若Y的氧化物為兩性氧化物，則Y是Al，所以X是C，Z是P，其中金剛石和白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，即選項B正確；若X的氫化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物能反應(yīng)，則生成的鹽不一定只有一種，例如氨氣和硫酸反應(yīng)可以生成硫酸銨或硫酸氫銨，C不正確；若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則Y是P，X是O，Z是Cl。由于水分子間存在氫鍵，則X、Z形成的對應(yīng)氫化物的熔沸點前者高于后者，D不正確，答案選B。
考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用和判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。