按共價鍵的共用電子對理論，不可能有H3、H2Cl、和Cl3分子，這表明共價鍵具有______________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請回答下列問題：
（1）①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有
AC
AC
（填序號）．
A．配位鍵   B．離子鍵    C．極性共價鍵   D．非極性共價鍵
②[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
平面正方型
平面正方型
．
（2）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素（核電荷數(shù)24），該元素基態(tài)原子的電子排布式是
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
，與它同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻相同的元素有
Cu、K
Cu、K
（填元素符號）．
（3）利用CO可以合成化工原料COCl2，則COCl2分子內(nèi)含有
D
D
（填標(biāo)號）．
A．4個σ鍵  B．2個σ鍵、2個π鍵 C．2個σ鍵、1個π鍵  D．3個σ鍵、1個π鍵
（4）按要求寫出第二周期非金屬元素組成的中性分子的化學(xué)式及中心原子的雜化方式．三角錐形分子：分子式
NF3
NF3
，雜化方式是
sp3
sp3
；
（5）用價層電子對互斥理論推斷第ⅣA族元素Sn形成的SnBr2分子中Sn-Br的鍵角
＜
＜
120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（6）已知CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序為
C＞H＞Si
C＞H＞Si
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年湖南湘潭等四縣一中高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號
元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
T
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y
M層比K層少1個電子
Z
第三周期元素的簡單離子中半徑最小
(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                         。
(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。
a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低
b．Y的化合價比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____         _________。
(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

按共價鍵的共用電子對理論，不可能有H3、H2Cl、和Cl3分子，這表明共價鍵具有________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按共價鍵的共用電子對理論，不可能有H3、H2Cl、和Cl3分子，這表明共價鍵具有        。

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