【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置
某化學興趣小組利用以上裝置,按以下實驗方案,采取步驟(1)(2)(3)(4)等四步操作從海洋動物中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。(已知甲苯和甲醇均為有機溶劑,有機物大多能互溶)
(1)裝置A中儀器①的作用是________,使用裝置A在流程中所對應(yīng)的是________(填“操作(1)”“操作(2)”“操作(3)”或“操作(4)”,下同)。
(2)使用裝置B在流程中所對應(yīng)的是________在該操作中,振蕩儀器時,為了避免因液體揮發(fā)而導(dǎo)致內(nèi)部氣壓過大,還應(yīng)進行的操作是________(填寫具體的操作方法)。
(3)使用裝置C在流程中所對應(yīng)的是________,若所得沉淀不溶于水且需要洗滌,則洗滌的具體操作是________。
(4)使用裝置D在流程中所對應(yīng)的是________。
【答案】冷凝 操作(4) 操作(2) 振蕩后打開活塞,使漏斗內(nèi)氣體放出 操作(1) 往漏斗中加水至沒過沉淀,待水自然流干,重復(fù)以上操作23次 操作(3)
【解析】
從海洋動物中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物,由實驗流程可知,操作(1)是分離固液混合物,其操作為過濾,操作(2)分離互不相溶的液體混合物,需進行分液,要用到分液漏斗;操作(3)是從溶液中得到固體,操作為蒸發(fā),需要蒸發(fā)皿;操作(4)是從有機化合物中,利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯,結(jié)合已知的圖示裝置及操作的規(guī)范性分析解答。
上述分析可知操作(1)為過濾、(2)為分液、(3)為蒸發(fā)、(4)為蒸餾,
(1)裝置A為蒸餾實驗裝置,儀器①為冷凝管,其作用是冷凝,操作(4)為蒸餾,故使用裝置A在流程中所對應(yīng)的是操作(4),
故答案為:冷凝;操作(4);
(2) 使用裝置B在流程中所對應(yīng)的是操作(2),振蕩儀器時,為了避免因液體揮發(fā)而導(dǎo)致內(nèi)部氣壓過大,還應(yīng)進行的操作是振蕩后打開活塞,使漏斗內(nèi)氣體放出,
故答案為:操作(2);振蕩后打開活塞,使漏斗內(nèi)氣體放出;
(3)使用裝置C的操作是(1),若所得沉淀不溶于水且需要洗滌,則洗滌的具體操作是往漏斗中加水至沒過沉淀,讓水自然流干,重復(fù)加水23次,
故答案為:操作(1);往漏斗中加水至沒過沉淀,讓水自然流干,重復(fù)加水23次;
(4)使用裝置D的操作是(3),故答案為:操作(3)。
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ( )
A.5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA
B.常溫常壓下,200 g質(zhì)量分數(shù)為17% 的H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NA
C.5.4g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.6NA
D.標況下,4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA
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【題目】一定溫度下,在2 L密閉容器中,A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.a點時,υ(A) =υ(B)
B.反應(yīng)開始到5min,B的物質(zhì)的量增加了0.2 mol
C.反應(yīng)的化學方程式為:3A2B+C
D.反應(yīng)開始到5min,υ(C) =0.04 mol/(L·min)
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【題目】把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為( )
A.0.1(b-2a)B.10(2a-b)C.10(b-a)D.10(b-2a)
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【題目】高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料,又稱“半導(dǎo)體”材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備,下列說法正確的是
SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(純)
A. 步驟①的化學方程式為SiO2+CSi+CO2↑
B. 步驟①、②、③中每生成或反應(yīng)1 mol Si,轉(zhuǎn)移2 mol電子
C. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),而硅不能與氫氟酸反應(yīng)
D. SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ℃),通過蒸餾可提純SiHCl3
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【題目】下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+
B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+SO42-+H+ =BaSO4↓+H2O
C.碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸:CO32-+2H+ =CO2↑+H2O
D.鋁與CuSO4溶液反應(yīng):Al+Cu2+=Cu+Al3+
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【題目】將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL 1mol/L的硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液25 mL恰好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+,則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是( )
A. 0.05mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.3 mol/L
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【題目】在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中,用石墨作電極進行電解,兩極上均收集到2.24 L氣體(標準狀況下),則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 1 mol·L-1 B. 2 mol·L-1 C. 3 mol·L-1 D. 4 mol·L-1
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【題目】火箭的燃料之一是鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的固體混合物,點燃時,鋁粉被氧化。放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng):2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑,反應(yīng)放出大量熱。
(1)該反應(yīng)中被氧化的元素是___和___;
(2)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為___;
(3)該反應(yīng)中若生成標況下2.24LCl2時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為___;
(4)若生成的水在高溫下也為氣態(tài),則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__g/mol(小數(shù)點后保留一位)。
(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,易溶于水,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為:___。
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