由中學化學常見元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是由地殼中含量最多的金屬元素組成的。請回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：乙_______、丁_______、戊_______
(2)寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的一種主要用途：_______
(3)寫出甲→乙+丙反應的離子方程式：____________
A→乙+C反應的化學方程式______________


（1）乙  NaAlO2；丁 AlCl3 ； 戊  Al(OH)3  ；
（2） 耐火材料 ；
（3） Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O ；  2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 。

解析試題分析：地殼中含量最多的金屬元素是Al，故A為Al。A與NaOH反應生成NaAlO2和H2，故C為H2，乙為NaAlO2。A與B反應生成的甲可以和NaOH、鹽酸反應，則B為O2，甲為Al2O3，則丙為H2O，丁為AlCl3，戊為Al(OH)3。Al2O3可用作耐火材料。
考點：考查鋁及其化合物的性質(zhì)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

圖表歸納是學習化學的一種常用方法，某同學如下歸納的下表與右圖中對應正確的是

選項
X
Y
Z

A
膠體
混合物
淀粉溶液
B
化合物
酸性氧化物
一氧化氮
C
氣態(tài)氫化物
化合物
液溴
D
強電解質(zhì)
強酸
硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
B．纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化
D．酯類和糖類均能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

今年國際化學年的主題是“化學—我們的生活，我們的未來”。下列說法不正確的是

A．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。PM2.5被吸入人體后會直接進入支氣管，易引發(fā)包括哮喘、支氣管炎和心血管病等方面的疾病
B．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
C．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料
D．生物柴油的主要成分是利用從泔水中提取的地溝油與甲醇反應生成的脂肪酸甲酯類化合物，與石化柴油有本質(zhì)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

（10分）下列框圖中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應的某些產(chǎn)物未標出。

（1）寫出H的化學式：              、C的電子式：                         。
（2）寫出D與I溶液發(fā)生反應的離子方程式：                               。
（3）寫出L→M的化學方程式：                                           。
（4）檢驗J中的陽離子時，不宜選用下列試劑中的             （填選項字母）。
A．Fe粉        B．NaOH溶液        C．KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

如圖所示的無機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，部分生成物和反應條件已略去。其中A與F是兩種酸式鹽；常溫下B、C、Y、Z是氣體，且B能使Z的水溶液褪色；E是一種常見的化肥；X中含有20個電子。

(1)寫出X的電子式：________________ ；E中含有的化學鍵類型是________________。
(2)Z與C以物質(zhì)的量之比3?1反應也能生成G，同時生成另一種二元化合物H，已知該反應中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，則H的化學式為________________。H大量用于面粉的漂白和消毒，它與水反應的化學方程式為________________。
(3)將體積均為560 mL(標準狀況)的B和Z同時緩緩通入水中，得到1.0 L溶液，則溶液中c(H＋)＝________mol/L。
(4)A～G七種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子；G原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體。C、F的原子均有三個能層，C原子的第一至第四電離能(kJ/mol)分別為：578、1817、2745、ll575；C與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點為190℃的化合物Q。
（1）Ｂ的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為         ；E元素的最高價氧化物分子的立體構(gòu)型是            。F元素原子的核外電子排布式是                   ，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為          .
（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點高低并說明理由                   。
（3）A、Ｇ形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為 a g/cm3，其晶胞的邊長為           cm。
(4)在1.0l×105 Pa、t1℃時，氣體摩爾體積為53.4 L/mol，實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L，則此時Q的組成為(寫化學式)              。

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

（15分）丙烯可用于合成應用廣泛的DAP樹脂單體。下列反應流程中的反應條件和少量副產(chǎn)物省略。

已知： RCOOR’＋R’’OH→RCOOR’’＋R’OH（R、R’、R’’代表烴基） 

（1）DAP樹脂單體的分子式為       。
（2）B中所含官能團的名稱是       ，B→C的反應類型       。
（3）E的相對分子質(zhì)量為162， 1H核磁共振有3個信號。寫出E的結(jié)構(gòu)簡式   。
（4）請寫出反應②的化學方程式       。
（5）D有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式       。
A．能與NaOH溶液反應
B．苯環(huán)上只有兩個相同的取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種
（6）以丙烯為原料，其他無機試劑任選，寫出制備硝化甘油的合理流程圖，注明試劑和
條件。注：合成路線的書寫格式參照如下實例流程圖：
CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（27分）氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= —92．4 KJ·mol—1。現(xiàn)在500℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）10 min內(nèi)以NH3表示的平均反應速率                 ；
（2）在10 ~20 min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是                  ；

A．加了催化劑 B．縮小容器體積
C．降低溫度 D．增加NH3物質(zhì)的量
（3）第1次平衡的時間范圍為：             ，
第2次平衡的時間范圍為：             ，
第1次平衡：平衡常數(shù)K1 =            （帶數(shù)據(jù)的表達式），
第2次平衡時NH3的體積分數(shù)          ；
（4）在反應進行至25 min時：
① 曲線發(fā)生變化的原因：                 
② 達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)
K2     K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）在25~40 min時，計算合成氨過程中的反應熱△H=                 。
（6）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：
N2（g） + 3H2O（1） 2NH3（g） + O2（g） ；△H =" a" kJ·mol—1
進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
T/K
303
313
323
NH3生成量/（10-6mol）
4．8
5．9
6．0
①此合成反應的a   0；ΔS   0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol—1
2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） = －571．6kJ·mol—1
則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為：

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