Question

對于Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0 的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• B、△H的值與反應(yīng)方程式的計量系數(shù)有關(guān)
• C、若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池則鋅為負(fù)極
• D、若將其設(shè)計為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2L

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,電化學(xué)專題

分析：對于Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，當(dāng)將該反應(yīng)設(shè)計呈原電池時，Zn為負(fù)極，被氧化，正極上析出氫氣，以此解答該題．

解答： 解：A．△H＜0，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；
B．熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量呈正比，故B正確；
C．反應(yīng)中Zn被氧化生成ZnSO₄，當(dāng)將該反應(yīng)設(shè)計呈原電池時，Zn為負(fù)極，故C正確；
D．若將其設(shè)計為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時，轉(zhuǎn)移電子1mol，則正極放出氣體的體積在標(biāo)況下為11.2L，題中沒有明確氣體存在的條件，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)能量的變化，題目難度不大，本題注意反應(yīng)熱以及原電池的工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的理解和掌握．