已知熱化學(xué)方程式，當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是H2O(g）＝H2(g）+1/2O2(g） △H=+241.8kJ·mol-1

A．吸熱88kJ B．吸熱2.44kJ C．放熱44kJ D．吸熱44kJ

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是

A．圖甲表示反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g） ΔH ＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響，則有T1＞T2，K1＞K2

B．圖乙表示壓強對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C．圖丙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g），相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

肼(H2N—NH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的為N2H4(g) + O2 = N2(g) + 2H2O(g) △H=-576 KJ/mol，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，H—O為463則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是( )

A．391 B．194 C．516 D．658

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

某研究小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略）

（1）MgCO3的分解產(chǎn)物為 。裝置B中的反應(yīng)方程式為 。

（2）裝置C的作用是 ，處理尾氣的方法為 。

（3）將研究小組分為兩組，按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物），兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗。

步驟

操作

甲組現(xiàn)象

乙組現(xiàn)象

1

取黑色粉末加入稀鹽酸

溶解，無氣泡

溶解，有氣泡

2

取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN）6]溶液

藍色沉淀

藍色沉淀

3

取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液

變紅

無現(xiàn)象

4

向步驟3溶液中滴加新制氯水

紅色褪去

先變紅，后褪色

已知：Fe2+與[Fe(CN）6]3-反應(yīng)生成Fe3[Fe(CN）6]2(藍色沉淀）

①乙組得到的黑色粉末是 ；

②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為 ；

③從實驗安全考慮，上圖裝置還可采取的改進措施是 ；

④乙組步驟4中，溶液變紅的原因為 ；溶液褪色可能的原因是 ，其驗證方法為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應(yīng)4NH3(g）+5O2(g）4NO(g）+6H2O(g），下列敘述正確的是

A．達到化學(xué)平衡時，4v正(O2）=5v逆(NO）

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）寫出下列儀器的名稱：

a. b. c. e.

（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是 。冷凝水由 （填f或g）口通入。

（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是 。

②根據(jù)計算得知，用托盤天平所需稱量NaOH的質(zhì)量為 g。

③配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）________。

A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶

B．稱量計算出的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解并冷卻至室溫

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處

（4）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）

①用濾紙稱量氫氧化鈉 ；

②定容時，若眼睛俯視刻度線，則所配制的溶液濃度將 ；

③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容 ；

④配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ）

A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化

B. 物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

C. 置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

D. 化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=QkJ·mol-1，能量變化如圖所示，回答下列問題：

（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________（填“增大”、“減小”、“不變”,下同）；E2—E1 _________

（2）在500 ℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0．5 mol N2和1．5 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量_________ 46．2 kJ（填“＜”、“＞”或“=”）

（3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是_________

A．ΔH＞0，氣體分子數(shù)目增多 B．ΔH＞0，氣體分子數(shù)目減少

C．ΔH＜0，氣體分子數(shù)目增多 D．ΔH＜0，氣體分子數(shù)目減少

（4）將一定量的N2（g）和H2（g）放入1 L密閉容器中，在500 ℃、2×107 Pa下達到平衡，測得N2為0．10 mol，H2為0．30 mol，NH3為0．10 mol。計算該條件下達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率_________。若升高溫度，K值變化_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）在上述（4）反應(yīng)條件的密閉容器中欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的________填字母）。

A．向容器中按原比例再充入原料氣 B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應(yīng)的催化劑 D．分離出氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42－、NO3－

B．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3－、NO3－

C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H+、K+、SO42－、I－

D．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl－、SO42－

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