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【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A.氯氣溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

B.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

C.Na2O2溶于水產生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑

D.向NaHCO3溶液中加過量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2O

【答案】A

【解析】

A．氯氣溶于水產生的次氯酸是弱酸，應以化學式保留，離子方程式是：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，選項A正確；

B．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，選項B錯誤；

C．Na2O2溶于水產生O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，選項C錯誤；

D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水的離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，選項D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為Glaser反應。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結構簡式為______，D 的化學名稱為______。

（2）①和③的反應類型分別為______、______。

（3）E的結構簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。

（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式_______________________________。

（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，請回答下列問題。

（1）乙烯的電子式為________，結構簡式為________。

（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑可以是________（填序號）。

A.稀硫酸 B.溴水 C.水 D.酸性高錳酸鉀溶液

（3）下列物質中，可以通過乙烯加成反應得到的是________（填序號）。

A. B. C. D.

（4）已知。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示。

反應②的化學方程式為________________。

（5）工業(yè)上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物聚乙烯，其反應的化學方程式為________________，反應類型是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數(shù)為52.2%，氫的質量分數(shù)為13.0%。

（1）X的分子式是________________；

（2）X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是____________(有機物用結構簡式表達)；

（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，Y的結構簡式是________________；

（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應可生成一種有香味的物質W，若184 g X和120 g Z反應能生成106 g W，計算該反應的產率為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學探究Cu與NO的反應，查閱資料：①Cu與NO反應可生成CuO和N2，②酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應生成NO3–和Mn2+

（1）實驗室利用Cu和稀HNO3制備NO，寫出反應的化學方程式_____________。

（2）選用如圖所示裝置完成Cu與NO的實驗。(夾持裝置略) 實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2�；卮鹣铝袉栴}：

①使用銅絲的優(yōu)點是_____________________裝置E的作用為_______________。

②裝置C中盛放的藥品可能是_________；

③裝置D中的現(xiàn)象是_______________；裝置F中反應的離子方程式是_______________。

（3）測定NaNO2和NaNO3 混合溶液中NaNO2的濃度。 取25.00mL混合溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據如下表所示：

滴定次數(shù)

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積/mL

20.90

20.12

20.00

19.88

①第一次實驗數(shù)據出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________（填字母代號）。

a．錐形瓶洗凈后未干燥

b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

c．滴定終點時仰視讀數(shù)

d．酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性試劑

e．錐形瓶洗凈后用待測液潤洗

②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。

③NaNO2 的物質的量濃度為__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的產物，并進行有關探究實驗，回答下列問題：

實驗一：高溫分解FeSO4，利用如圖1所示的實驗裝置進行實驗。

已知：①SO2熔點為-72℃，沸點為-10℃；②SO3熔點為-16.8℃，沸點為44.8℃。

（1）連接裝置，檢驗氣密性良好，放入藥品，通入一段時間N2然后加熱，通入N2的目的是___。

（2）隔絕空氣加熱至650℃，看到B中有白色沉淀，D試管中有無色液體，硬質玻璃管中的固體變?yōu)?/span>___，同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應的化學方程式___。

（3）反應完畢后，停止加熱冷卻后，取硬質玻璃管中固體，加鹽酸，反應的離子方程式是___，將反應后所得溶液滴入D試管中，溶液變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式是___。

實驗二：探究高溫分解FeSO4生成的氣體

（4）用如圖2所示裝置設計實驗，驗證高溫分解FeSO4生成的氣態(tài)物質

①按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c-___。

②試劑X的名稱是___。

③充分反應后，利用裝置 III中圓底燒瓶內混合物測定已分解的FeSO4的質量，向圓底燒瓶中逐漸滴入氯化鋇溶液，直到沉淀完全；然后過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重．若最終得到沉淀的質量為Wg，則已分解的FeSO4的質量__g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅酸鑭是一種反鐵磁絕緣體，可由Cu(NO3)2和La(NO3)3為起始原料、水為溶劑、檸檬酸為絡合劑，采用溶膠—凝膠法制備。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為___。

(2)與NO互為等電子體的陰離子為___。

(3)檸檬酸(結構簡式為)分子中碳原子的軌道雜化類型為___；1mol檸檬酸分子含σ鍵數(shù)目為___mol。

(4)銅酸鑭的晶胞結構如圖所示，寫出其化學式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳氫電池是二十世紀九十年代發(fā)展起來的一種新型綠色電池，具有高能量、長壽命、無污染等特點。用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖1所示。電池的總反應式為：2Ni(OH)2 H2+2NiO(OH)

（1）①鎳氫電池充電時，碳電極連接直流電源的______極。陽極的電極反應式為______

②鎳氫電池放電時，OH－移向______（填“碳電極”或“鎳電極”）。

（2）除了用納米碳管等材料儲氫外，還可使用有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫。一定條件下，利用圖2裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）。

①A為電源的______極。

②電極E上產生的氣體為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是( )

A.NH3NOHNO3

B.濃鹽酸Cl2漂白粉

C.Al2O3AlCl3(aq) 無水AlCl3

D.葡萄糖C2H5OHCH3CHO

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