Question

在2mol?L^-1的硫酸和2mol?L^-1的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應后，最多可收集到標況下的氣體的體積為（ ）
A．89.6mL
B．112mL
C．168mL
D．224mL

Answer 1

【答案】分析：銅與硝酸的反應生成的硝酸鹽，如果有酸存在時，NO₃^-和H⁺仍是稀硝酸環(huán)境中，銅可以繼續(xù)被稀硝酸氧化，稀硝酸被還原為NO氣體．所以可利用Cu和H⁺、NO₃^-離子之間的反應實質(zhì)來解決．
解答：解：銅與稀硝酸反應的實質(zhì)是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H^₂O，在溶液中每3molCu與8molH⁺完全反應生成2molNO氣體，題中混合溶液中含H⁺物質(zhì)的量為：0.02mol硫酸中含0.04mol，0.02mol硝酸中含0.02mol，所以溶液中共含0.061molH⁺，0.96g銅的物質(zhì)的量為=0.015mol，根據(jù)離子方程式量的關(guān)系，3Cu～8H⁺～2NO，氫離子過量，銅離子完全反應，生成的NO氣體由銅的物質(zhì)的量計算得出，氣體物質(zhì)的量為0.01mol．標準狀況下的體積為0.224L=224ml；
故選D．
點評：本題主要考查硝酸的化學性質(zhì)、化學方程式的過量計算、溶液中隱含條件的判斷，主要考查了硝酸根在溶液中有氫離子存在時，仍是稀硝酸具有強氧化性．