Question

一定溫度下，發(fā)生如下反應：2X(g) + Y(g) a Z(g) +W(g) △H = -Q kJ·mol^－1 (Q>0)

在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁ kJ，物質X的轉化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)化學計量數(shù)a的值為           。(3) Q₁       Q(填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁  kJ的是       (稀有氣體不參與反應)。

A．2molX、1mol Y、1molAr                   B．a molZ、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5amolZ、0.5 mol W      D．2molX、1mol Y、1molZ

 

Answer 1

(1)減小   (2)1   <  (3)A

解析:正反應是放熱反應，所以升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以平衡常數(shù)減小。由于升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，所以2+1＞a+1，即a＜2，所以a＝1；由于是可逆反應，轉化率達不到100％，因此Q₁ 小于Q；要使反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁  kJ，則經過換算后XY的物質的量必須分別等于2mol和1mol。所以只有選項A正確。