下列溶液通入過量CO2后，最終溶液中有沉淀析出的是

A．Na2SO3 B．BaCl2 C．Ca(ClO)2 D．NaAlO2 

D

解析試題分析：A、碳酸的酸性弱于亞硫酸的酸性，因此CO2通入到亞硫酸鈉溶液中不反應，A不正確；B、碳酸的弱于鹽酸的酸性，因此CO2與氯化鋇溶液不反應，B不正確；C、CO2通入到次氯酸鈣溶液中生成次氯酸和碳酸鈣白色沉淀，但CO2過量時碳酸鈣又溶解生成碳酸氫鈣，C不正確；D、CO2通入到偏鋁酸鈉溶液中生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸鈉、氫氧化鋁不能溶解在碳酸中，因此最終有白色沉淀產(chǎn)生，D正確，答案選D。
考點：考查CO2與鹽溶液反應的產(chǎn)物判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

硅酸酸性弱于碳酸。下列實驗事實能證明此結論的是

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水 
B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀 
C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2 
D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應：4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O
將反應后的混合氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為

A．BaSO4 B．BaSO3 C．BaS D．BaSO4和BaSO3 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、、、等離子，火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

下列說法錯誤的是

A．海水pH約為8的原因主要是天然海水含、 
B．吸收塔中發(fā)生的反應有SO2+H2OH2SO3 
C．氧化主要是氧氣將、、H2SO3氧化為 
D．經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，濃度與海水相同 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是

A．常溫下均可用鋁制容器運輸
B．露置在空氣中，容器內酸液質量都減小
C．常溫下均能與銅較快反應
D．露置在空氣中，容器內酸液質量都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將3.2g銅與過量濃硫酸共熱反應，下列敘述中錯誤的是

A．銅片溶解，生成物冷卻后加水稀釋溶液成藍色
B．生成的氣體體積為1.12L
C．參加反應的硫酸與被還原的硫酸物質的量之比為2:1
D．該實驗中可用Na2CO3溶液處理尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質溶液，會產(chǎn)生明顯的藥品變質問題的是

A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是

A．向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈淺黃綠色，且有強烈刺激性氣味，說明有Cl2分子存在
C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，說明有HClO分子存在

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖：A處通入氯氣，關閉B閥時，C處濕潤紅色布條無變化，打開B閥時，C處濕潤的紅色布條褪色。則D中可以盛放足量的 （   ）

A．濃硫酸 B．氫氧化鈉溶液 C．水 D．飽和食鹽水

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