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某化學活動小組設計以下

裝置進行不同的實驗。其中a為

用于鼓入空氣的氣囊，b為螺旋

狀銅絲，c中盛有冰水。

（1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應實驗，則還需連接的裝置是       （填序號），

該裝置中應加入試劑          。從實驗安全角度考慮，A裝置試管中除加入反應液外，還需加入的固體物質是          。

（2）該小組同學欲做乙醇氧化成乙醛的實驗，則應選用的裝置是         （填序號），再用制得的乙醛溶液進行銀鏡反應，正確的操作順序是             （填序號）。

① 向試管中滴入3滴乙醛溶液；

② 一邊振蕩一邊滴入2%的稀氨水，直至最初產生的沉淀恰好溶解為止；

③ 振蕩后放入熱水中，水浴加熱；　④ 在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液。

（1）D；（1分）飽和Na2CO3溶液；（1分）碎瓷片（1分）

（2）ABC；（2分）  ④②①③（2分）k*s5*u21、（13分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?江西二模）某化學活動小組設計如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）實驗，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應的產物．
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：
4HCl+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）寫出試劑Y的名稱：
飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）
飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）
．
（3）將C中反應后的固體物質分成兩等份分裝于兩支試管中，①向其中一支試管中加蒸餾水至固體完全溶解后，滴加BaCl2溶液，無明顯現象，再滴加NaOH溶液變渾濁，寫出產生此現象的離子方程式：
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
；由此現象推斷固體產物中含有
NaHCO3
NaHCO3
（填化學式，下同）；
②向另一支試管中滴加過量的稀硝酸，有無色無味的氣體產生，溶液澄清，再向溶液滴加過量的AgNO3溶液，溶液變渾濁，經過濾、洗滌、干燥，得到7.175g固體，由此現象推斷固體產物中含有
NaCl
NaCl
．
（4）已知C中有0.1molCl2參加反應，D中收集到的氣體是氯的一種氧化物．結合（2）中現象及數據可推知，C中反應的化學方程式為
2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑
2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學活動小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質．
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
（2）試劑Y應選用
B
B
．
A．CCl4   B．飽和NaCl溶液    C．濃硫酸    D．飽和NaHCO3溶液
（3）通入一定量的氯氣后，實驗測得C中的含氯化臺物只有一種，該物質屬于鹽類，還含有NaHCO3；D中則只有一種黃棕色的含氯氧化物，該含氯氧化物在常溫下呈氣態(tài)．現對C中的成分進行猜想和探究．
①提出臺理假設．
假設1：存在兩種成分：NaHC03和
NaCl
NaCl
；假設2：存在三種成分：NaHC03和
Na2CO3
Na2CO3
、
NaCl
NaCl

②設計方案，進行實驗．請寫出實驗步驟以及預剿現象和結論（可不填滿）．
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HN03、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
    實驗步驟     預期現象和結論
步驟l：取c中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾
水至同體溶解，然后將所得溶液分別置于a、b試管中．
無明顯現象
無明顯現象
 步驟2：
向A試管中滴加適量BaCl2溶液
向A試管中滴加適量BaCl2溶液
a．若無明顯現象，證明固體中不含Na2CO3
b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na2CO3
a．若無明顯現象，證明固體中不含Na2CO3
b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na2CO3
步驟3：
向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl
若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl
4）已知C中的Na2CO3恰好與0.1molCl2完全反應．若假設1成立，可推知C中反應的化學方程式為：
Cl2+Na2CO3=NaHCO3+NaCl+Cl2O
Cl2+Na2CO3=NaHCO3+NaCl+Cl2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學活動小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與干燥Na2CO3固體反應得到的固體物質的成分．
已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物．可以確定的是C中固體含有NaHCO3，且含氯的鹽只有一種．現對C的成分進行猜想和探究．

（1）提出合理猜想：
若已知C中有0.1molCl2恰好和10.6克Na2CO3固體完全反應．則C中有Cl2參與反應的化學方程式可能
2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O

（2）①提出合理假設．
假設1：存在兩種成分：NaHCO3和
NaCl
NaCl
；
假設2：存在三種成分：NaHCO3和
NaCl
NaCl
、
、Na2CO3
、Na2CO3
．
②設計合理方案對C固體中的未知成分進行探究．請寫出實驗步驟以及預期現象和結論（可不填滿）．
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
實驗步驟 預期現象和結論
步驟1：取少量C中固體樣品于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩至固體完全溶解，然后將所得溶液分裝A、B兩支試管中．
步驟2：
步驟3：

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?日照一模）某化學活動小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質．

（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
（2）裝置B中試劑Y應為
飽和食鹽水
飽和食鹽水
．
（3）該實驗裝置中明顯存在不足之處，改進的措施為
在裝置D后連接一尾氣處理裝置
在裝置D后連接一尾氣處理裝置
．
（4）已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體
（含氯氧化物）．C中含氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO3．現對C中的成分進行猜想和探究．
①提出合理假設．
假設一：存在兩種成分，為NaHCO3和
NaCl
NaCl
；
假設二：存在三種成分，為NaHCO3和
NaCl
NaCl
、
Na2CO3
Na2CO3
．
②設計方案并實驗．請在表格中寫出實驗步驟以及預期現象和結論．
限選試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
實驗步驟 預期現象和結論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水
至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．
 步驟2：向A試管中滴加適量BaCl2溶液． a．
a．若無明顯現象，證明固體中不含Na2CO3
b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na2CO3
a．若無明顯現象，證明固體中不含Na2CO3
b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na2CO3
步驟3：
向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
                            		b．
若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl
若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl
結論：由步驟3的結論結合步驟2中的a，則假設一成立；由步驟3的結論結合步驟2中的b，則假設二成立．
（5）已知C中有0.1mol Cl2參加反應．若假設一成立，可推知C中反應生成的含氯氧化物為
Cl2O
Cl2O
（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學活動小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質的成分．
精英家教網
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（2）裝置B的主要作用是
 
．
（3）向C裝置中通入一定量的氯氣后，測得只生成一種氣體（常溫下為紅黃色，且為氯的氧化物）．可以確定的是C得到的固體最多含有三種物質，含有氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO3，現對C中得到的固體成分進行猜想和驗證．
①提出合理猜想
一定含有NaHCO3和
 
；可能含有剩余的Na2CO3．
②設計方案，進行成分檢驗．請完成實驗步驟3、4以及預期現象和結論
限選實驗試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品紅、稀鹽酸．
實驗步驟 預期現象和結論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解，然后各取1～2mL所得溶液分別置于甲、乙兩支試管中． 得到無色溶液
步驟2：向甲試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置 若溶液變渾濁，證明固體中含碳酸鈉．
步驟3：
 
 
步驟4：
 
 
（4）完成C中反應的化學方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O=
 
．

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