在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個(gè)數(shù)比是（　�。�
分析：在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，根據(jù)化合價(jià)不交叉的原則，KClO3中+5價(jià)的氯元素降為0價(jià)，HCl中氯元素升為0價(jià)，氯化鉀中的氯元素來(lái)自鹽酸．
解答：解：根據(jù)化合價(jià)不交叉的原則，KClO3中+5價(jià)的氯元素降為0價(jià)，該氯原子為被還原的氯原子，HCl中氯元素升為0價(jià)，該氯原子為被氧化的氯原子，氯化鉀中的氯元素來(lái)自鹽酸，所以被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個(gè)數(shù)比是5：1．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的特征和有關(guān)的規(guī)律，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，注意反應(yīng)中只有一種元素化合價(jià)變化時(shí)的情況，難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常用沉淀法對(duì)溶液中的陽(yáng)離子處理成沉淀進(jìn)行分離．某溶液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三種金屬陽(yáng)離子，現(xiàn)欲用OH-、CO32-、Cl-三種不同陰離子使上述金屬陽(yáng)離子逐一形成沉淀．加入陰離子的順序是：
Cl-、OH-、CO32-
Cl-、OH-、CO32-

（2）有5瓶白色固體試劑，分別是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)步驟可鑒別它們．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察則可鑒別出一種物質(zhì)，被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式是
CuSO4
CuSO4

（3）在KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑是
KClO3
KClO3
，還原產(chǎn)物是
Cl2
Cl2
，試用雙線橋法表示上述氧化還原反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按下列要求填空：
①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
．氯化鋁溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式：
Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑
．
②在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是
5：1
5：1
．
③強(qiáng)酸性的未知無(wú)色溶液中可能含有大量的Cl-、S2-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，現(xiàn)已檢出有Ag+，你認(rèn)為其中
NH4+
NH4+
離子還需要鑒定是否存在，請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)該離子的離子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
④某化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為m，在t℃時(shí)AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg．該化合物在t℃時(shí)的溶解度為
100C
B-C
100C
B-C
g，該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
1000C
mA
1000C
mA
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應(yīng)中，當(dāng)有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后，被氧化的氯原子與還原的氯原子個(gè)數(shù)比為（　�。�

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