Question

現(xiàn)有失去標簽的CaCl_2.、AgNO₃、HCl和Na₂CO₃四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分，將他們編號為A、B、C、D后進行化學實驗。實驗記錄如下：

實驗順序	實驗內容	實驗現(xiàn)象
①	A+B	無現(xiàn)象
②	B+D	有氣體放出
③	C+B	有沉淀生成
④	A+D	有沉淀生成

 
根據(jù)上述實驗填空：
(1)A、B、C三瓶溶液分別是（用化學式表示）：__________、____________、_____________。
(2)寫出B和D反應的離子方程式：___________________________________________。
(3)說明A和B不發(fā)生反應的理由：___________________________________________。

Answer 1

（6分）（1）CaCl₂； HCl； AgNO₃（每空1分，共3分）
（2）2H⁺+CO₃^2－＝CO₂↑+H₂O（2分）
（3）無沉淀、氣體或難電離物質生成（或不具備離子反應發(fā)生的條件）（1分）

試題分析：HCl和Na₂CO₃反應生成氣體，AgNO₃分別與CaCl₂、HCl和Na₂CO₃反應均生成沉淀，且CaCl₂、AgNO₃、HCl都能與Na₂CO₃反應，結合實驗中B+D反應生成氣體，A+D反應生成沉淀，A+B無現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na₂CO₃，所以A為CaCl₂，C為AgNO₃。
（1）由上述分析可知，A為CaCl₂，B為HCl，C為AgNO₃。
（2）鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應為2H⁺+CO₃^2-＝CO₂↑+H₂O。
（3）A與B混合時沒有沉淀、氣體、難電離物質生成或不具備離子反應發(fā)生的條件，則不發(fā)生反應，故答案為：沒有沉淀、氣體、弱電解質生成或不具備離子反應發(fā)生的條件。