Question

（8分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0

（1）則該反應(yīng)中平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ 。溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，K值 （填“增大”，“減小”或“不變”）。

（2）已知1100℃時(shí)K＝0.263，1100℃時(shí)向高爐中充入一定量的FeO固體和CO氣體，某時(shí)刻測(cè)得高爐中c(CO2)＝0.025mol·L-1，c(CO)＝0.1mol·L-1，此時(shí)CO氣體的轉(zhuǎn)化率為 （用百分?jǐn)?shù)表示），此時(shí)該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài) （填“是”或“否”）。

Answer 1

（8分）（1）K=C（CO2）/ C（CO）；增大 （2）20%； 否

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，F(xiàn)eO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)反應(yīng)中，固體不能用來(lái)表示平衡常數(shù)，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=C（CO2）/ C（CO）；因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則平衡常數(shù)增大；

（2）根據(jù)題意，生成二氧化碳為0.025mol/L時(shí)，則消耗CO的濃度為0.025mol/L，則CO的起始濃度為0.125mol/L，所以此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是0.025mol/L/0.125mol/L×100%=20%；此時(shí)Qc= C（CO2）/ C（CO）=0.25<0.263，所以反應(yīng)未達(dá)平衡。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用